Объяснение:
1) CuO - оксид меди(II)
ZnO - оксид цинка
MgO- оксид магния
Na2O - оксид натрия
P2O5 - оксид фосфора(V)
P2O3- оксид фосфора(III)
SO3 - оксид серы(VI)
SO2 - оксид серы(IV)
2) NaOH - гидроксид натрия
Mg(OH)2 - гидроксид магния
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
KOH - гидроксид калия
3) H2SO4 - серная кислота ( сульфат)
H3PO4 - фосфорная кислота(фосфат)
HCl - соляная кислота (хлорид)
H2S - сероводородная кислота (сульфид)
HNO3 - азотная кислота ( нитрат)
4) NaCl - хлорид натрия
KNO3 - нитрат калия
FeCl3 - хлорид железа(III)
ZnCl2 - хлорид цинка
CuCl2 - хлорид меди(II)
FeSO4 - сульфат железа (II)(сульфат)
5) 7
6) 8
7) 11
8) Mr(C6H12O6) =12*6 + 1*12 + 16*6 =180
9) S(VI)O(II), S(IV)O(II), P(V)O(II), P(III)O(II)
10) Ковалентная полярная (HCl)
Ковалентная неполярная (Н2)
Ионная (NaCl)
Металлическая(Na)
Думаю так, но не уверен
Объяснение:
2)Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой:
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Количество вещества HNO3:
v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 25.2/63 = 0.4 (моль).
Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO3 образуется 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль H2O, поэтому:
v(Zn(NO3)2) = v(H2O) = v(HNO3)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).
Масса образовавшейся соли нитрата цинка:
m(Zn(NO3)2) = v(Zn(NO3)2)*M(Zn(NO3)2) = 0.2*189 = 37.8 (г)
и масса образовавшейся воды:
m(H2O) = v(H2O)*M(H2O) = 0.2*18 = 3.6 (г).
1). 51,13 г Х г
Сu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 97,5 г/моль М = 98 г/моль
m = 97,5 г m = 98 г
51,13 г Cu(OH)2 - Х г H2SO4
97,5 г Cu(OH)2 - 98 г H2SO4
m(H2SO4) = 51,13 * 98 / 97,5 = 51г
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 250 мл воды имеют массу 250 граммов.
2) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, и соответственно (100 - 10) = 90 г воды, поэтому можем составить пропорцию:
90 г воды 10 г в-ва
250 г воды Х г в-в
Х = 250*10/90= 27,78 г хлористого водорода