Вычислите массовую долю хлороводорода (в %), которую можно получить растворением 100 л (н.у.) хлороводорода в 320 г раствора хлороводорода с массовой долей растворённого вещества 8%. (Запишите число с точностью до целых.)
Неметаллические свойства элементов определяются атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно- сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек- трону и минимально возможным радиусом атома. Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно- сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла- дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди- ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис- ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства, т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли- тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2 2 F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак- терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на- блюдать на примере реакций с водородом: 3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор); H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ); H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв); Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О Cl2 + O2 ≠ ; N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t); S + O2 = SO2 ( при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме- таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе- ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме- таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.
№1)
а) HCl=H⁺+Cl⁻
б) Ba(OH)₂=Ba⁺+2OH⁻
в) AlCl₃=Al³⁺+3Cl⁻
г) Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻
д) MgSO₄ = Mg²⁺ + SO₄²⁻
е) NaCl = Na⁺+Cl⁻
№2)
а) CuSO₄+2KOH= K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Cu⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH⁻ = 2K⁺+SO₄²⁻+Cu(OH)₂
Cu⁺+ 2OH⁻ = Cu(OH)₂
б) H₂S+CuCl₂= 2HCl+CuS
2H⁺+S²⁻ + Cu²⁺+2Cl⁻ = 2H⁺+2Cl⁻ + CuS
Cu²⁺+S²⁻=CuS
в) Cu(OH)₂+2HCl=2H₂O+CuCl₂
Cu(OH)₂+2H⁺+2Cl⁻=2H₂⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻
Cu(OH)₂=Cu⁺+2OH⁻
г) Fe₂(SO₄)₃ +6KOH = 3K₂SO₄+2Fe(OH)₃
2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6K⁺+6OH⁻=6K⁺+3SO₄²⁻+2Fe(OH)₃
2Fe³⁺+6OH⁻=2Fe(OH)₃
д) Zn+2HCl=H₂+ZnCl₂
Zn²⁺+2H⁺+2Cl⁻=2H⁺+Zn²⁺+2Cl⁻
(Все полностью растворяется)
№3)
а) BaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + BaSO₄
Ba²⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO₄²⁻=2K⁺+2Cl⁻+BaSO₄
б) HNO₃ + LiOH = LiNO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + Li⁺ + OH⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H⁺+OH⁻
в) SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
SO₂+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₃²⁻+H⁺+OH⁻