Уравнение реакции:
Zn (M = 65 г/моль) + H2SO4 (M = 98 г/моль) = ZnSO4 (M = 161 г/моль) + H2 (M = 2 г/моль);
Пусть масса полученного р-ра = 100 г., тогда масса ZnSO4 = 10 г., что составляет 10/161 = 0.0621 моль;
помимо ZnSO4, образовался H2 массой 2×0.0621 = 0.1242 г;
в реакцию вступили цинк массой 65×0.0621 = 4.0365 г. и H2SO4 массой 98×0.0621 = 6.0858 г.;
масса полученного р-ра = (масса исх. р-ра H2SO4+масса цинка)-масса H2 = 100 г., тогда масса исх. р-ра = (100+0.1242)-4.0365 = 96.0877 г.;
w H2SO4 в исх. р-ре = 6.0858/96.0877 ≈ 0.06334 или 6.334%;
ответ: 6.3.
Электролиты - расстворы веществ, проводящих электричество.
Электричество проводят расстворы солей, кислот, щелочей.
Электричество не проводят расстворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ.
Сильные электролиты - все расстворы солей, сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3), все щелочи
Слабые электролиты - слабые кислоты (H2S, H2CO3, H3PO4 фосфорная,H2SO3 сернистая , H2S сероводородная, H2CO3 угольная ,H2SiO3 кремниевая ), вода, водный расствор аммиака NH3xH2OHF фтороводородная
17. раствор поваренной соли, водопроводная вода
18. раствор спирта, водород
19. соляная кислота, поваренная соль, фосфорная кислота
20. сероводородная кислота
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n (Zn) = N (Zn) /N A = 12*10^23 / 6*10^23 = 2 моль
n (H2) = n (Zn) = 2 моль
m (H2) = n (H2) * M(H2) = 2 * 2 = 4 г