При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?
При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?
Из двух газов с бромом будет реагировать только ацетилен
Br Br
1,3 I I
НС≡СН + 2Br2 = HC - CH
I I
Br Br
Тетрабромэтан выпадет в осадок и именно массу присоединившегося к брому ацетилена и возрастет масса склянки с бромной водой.
Найдем количество ацетилена в смеси газов.
1,3 г : 26 г/моль = 0,05 моль = 1,12 л.
1,12 л 2,24 л
С2Н2 + 2,5 О2 = 2СО2 + Н2О
Остальной объем углекислого газа выделился при сгорании пропана
14 л - 2,24 л = 11,76 л
Запишем уравнение горения пропана
11,76 л
С3Н8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Объем образовавшегося при сгорании пропана диоксида углерода известен, 11,76 л. Следовательно, объем пропана будет в 3 раза меньше: 11,76 : 3 = 3,92 л или 0,175 моль Масса этой порции пропана будет равна 44 г/моль × 0,175 моль 7,7 г
Тогда масса газовой смеси 1,3 г (масса ацетилена) + 7,7 г (масса пропана) = 9 г
Некоторые растворы, применяемые в медицине. 0,9℅ NaCl - физиологический раствор, применяется для инъекций. Перманганат калия KMnO4 в виде разбавленных водных растворов используется как антисептическое средство для полосканий слизистых оболочек горла, промывания желудка при пищевых отравлениях. Растворы хлорида кальция CaCl2 вводятся внутривенно для повышения свёртываемости крови. Слабый раствор CuSO4 используется в качестве глазных капель при конъюнктивитах. Спиртовой раствор йода применяется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство. 10℅ раствор аммиака - нашатырный спирт - средство скорой при выводе человека из обморочного состояния.
Растворы – это многокомпонентные системы. Один из компонентов называется растворитель. Как правило, это вещество, которое находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Если все компоненты раствора находятся в одном агрегатном состоянии, то растворителем считается тот компонент, которого в растворе больше.
Ежедневно мы сталкиваемся с растворами. Растворы применяются во всех отраслях производства и в быту. В медицине лекарства часто применяют в виде растворов. В быту растворы образуются при приготовлении пищи. В сельском хозяйстве удобрения часто применяют в виде растворов.
Объяснение:
При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?
Из двух газов с бромом будет реагировать только ацетилен
Br Br
1,3 I I
НС≡СН + 2Br2 = HC - CH
I I
Br Br
Тетрабромэтан выпадет в осадок и именно массу присоединившегося к брому ацетилена и возрастет масса склянки с бромной водой.
Найдем количество ацетилена в смеси газов.
1,3 г : 26 г/моль = 0,05 моль = 1,12 л.
1,12 л 2,24 л
С2Н2 + 2,5 О2 = 2СО2 + Н2О
Остальной объем углекислого газа выделился при сгорании пропана
14 л - 2,24 л = 11,76 л
Запишем уравнение горения пропана
11,76 л
С3Н8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Объем образовавшегося при сгорании пропана диоксида углерода известен, 11,76 л. Следовательно, объем пропана будет в 3 раза меньше: 11,76 : 3 = 3,92 л или 0,175 моль Масса этой порции пропана будет равна 44 г/моль × 0,175 моль 7,7 г
Тогда масса газовой смеси 1,3 г (масса ацетилена) + 7,7 г (масса пропана) = 9 г
ω(С2Н2) = 1,3 г : 9 г = 0,144 или 14,4 % по массе
ω(С3Н8) = 7,7 г : 9 г = 0,856 или 85,6% по массе