Решите задачу по химии Вычислите количество вещества водорода полученного при взаимодействии 2,4г магния с соляной кислотой по уравнению Mg+2HCL=MgCI2+H2
Кароч, берешь таблицу растворимости, сверху по горизонтали расположены металлы, над ними цифры, пример: Fe³⁺ 3-это степень окисления. По горизонтали полоска это анионы там все такое же. После этого(как поставил над всеми элементами степ. ок., смотришь какая меняется, пример: было Cu⁰ стало Cu²⁺. Затем пишешь под реакцией два элемента которые меняют степень окисления вот так должно все получится Cu²⁺SO₄ + 2 Na⁰ → Na¹₂SO₄ + Cu⁰Cu²⁺ + 2 e- → Cu⁰ 1Na⁰ - 1 e- → Na¹ 2 Потом вот эти электроны меняешь местами. И вот смотришь к Na явлсется число 2 и ставишь 2 перед Na⁰.
2,4гх=0,1моль
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24г1моль
х=(2,4×1)÷24=0,1моль
ответ : количество вещества водорода 0,1моль