Если энтальпия образования оксида железа (II) равна –272 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 112 г железа, равно ___ кДж.
ΔН⁰₂₉₈ Fe + 0,5 ΔН⁰₂₉₈ O2 = ΔН⁰₂₉₈ FeO ;
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΔН⁰₂₉₈ fFeO = - 272 кДж/ моль.
По условию задачи количество теплоты выделяемое при сгорании 112 г железа будет в два раза больше, если 272 кДж/моль выделяется при сгорании 1 моль железа, то при сгорании 2 моль количество выделяемой теплоты составит 544 кДж
2 Fe + O2 = 2FeO
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач.
Конечные продукты реакции FeO начальные реагенты Fe и О2
Стандартные энтальпии образования простых веществ приняты равными нулю.
H2SO4 с.о.=+6 окислителем,т.к. сера находится в максимальной с.о. и не может повышать степень окисления, а будет ее только понижать
В сернокислотном производстве перерабатывают и получают такие вещества, как сероводород H2S, оксид серы (IV) SO2, оксид серы (VI) SO3, серную кислоту H2SO4. Эти вещества, присутствуя в воздухе, вредно отражаются на здоровье людей, губительно действуют на растения, разрушают постройки и т. п. Именно поэтому уделяется серьезное внимание проблеме охраны окружающей среды от загрязнения
Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
Объяснение:
Если энтальпия образования оксида железа (II) равна –272 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 112 г железа, равно ___ кДж.
ΔН⁰₂₉₈ Fe + 0,5 ΔН⁰₂₉₈ O2 = ΔН⁰₂₉₈ FeO ;
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΔН⁰₂₉₈ fFeO = - 272 кДж/ моль.
По условию задачи количество теплоты выделяемое при сгорании 112 г железа будет в два раза больше, если 272 кДж/моль выделяется при сгорании 1 моль железа, то при сгорании 2 моль количество выделяемой теплоты составит 544 кДж
2 Fe + O2 = 2FeO
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач.
Конечные продукты реакции FeO начальные реагенты Fe и О2
Стандартные энтальпии образования простых веществ приняты равными нулю.
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач. = ( -272× 2) - ( 0 + 0) =
- 544 кДж