ОЧЕНЬ что получится если в воду добавить известняковое молоко, муравьиную кислоту и орошать ей технологический газ, содержащий диоксид серы составить формулу.
Добрый день! Буду рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам с решением этой задачи.
Для начала, давайте разберемся, что такое уравнение электродных процессов при электролизе. Во время электролиза происходит разложение водного раствора на ионы, а затем осаждение веществ на катоде и окисление на аноде. Уравнение электродных процессов описывает последовательность реакций на каждом электроде.
В этой задаче у нас есть водный раствор соли KNO3, а сила тока составляет 6 ампер, время – 2 часа. Давайте сначала запишем известные данные:
- i (сила тока) = 6 А
- t (время) = 2 часа
Теперь перейдем к решению задачи. Для начала, нам понадобится найти количество заряженных частиц, протекающих через цепь. Для этого воспользуемся формулой:
q = I × t,
где q – заряд, I – сила тока, t – время.
В нашем случае:
q = 6 A × 2 ч = 12 Кл.
Теперь зная количество заряда, можем использовать уравнения электродных процессов для определения массы веществ, выделившихся на катоде и аноде. Поскольку у нас раствор соли KNO3, то водород осаждается на катоде, а на аноде происходит окисление нитрата. Обозначим массу выделившегося вещества на катоде как m1, а на аноде как m2.
Количество вещества, выделившегося на катоде, можно найти с помощью формулы:
m1 = q / F,
Для нахождения массы вещества, выделившегося на катоде, нам необходимо умножить количество вещества на молярную массу. Молярная масса водорода (Н2) составляет примерно 2 г/моль, поэтому
m1 = 0.00012 моль × 2 г/моль = 0.00024 г.
Таким образом, масса выделившегося вещества на катоде составляет 0.00024 г.
Теперь перейдем к аноду. Полученное на катоде количество вещества равно количеству нитрата, соответственно на аноде окисляется нитрат и образуется кислород. В нашей задаче у нас нет информации о конкретных металлах, которые будут использоваться для анодного и катодного покрытия. Поэтому, не будем предполагать какой конкретный металл будет использоваться для анодного покрытия.
Из условий задачи также следует подобрать анодное и катодное покрытие для данного металла. В таблице стандартных электродных потенциалов мы можем найти соответствующие значения.
Таким образом, у нас есть несколько сочетаний анодного и катодного покрытия для металла Палладий (Pd):
а) Анодное покрытие: Серебро, Катодное покрытие: Серебро
б) Анодное покрытие: Кальций, Катодное покрытие: Литий
в) Анодное покрытие: Серебро, Катодное покрытие: Литий
Теперь давайте рассмотрим уравнения коррозии для каждого из этих вариантов.
а) Анодное покрытие: Серебро, Катодное покрытие: Серебро
Анодная реакция (на воздухе):
2 Ag + O2 → 2 AgO
Надеюсь, эта информация будет полезной для вас и ответ на задачу стал понятным. Если у вас остались дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
18. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии соли аммония со щелочью (ответ а). Обоснование: Соль аммония (NH4Cl) взаимодействует с NaOH, образуя аммиак (NH3) и NaCl.
Пошаговое решение:
- Взять соль аммония (NH4Cl).
- Взять щелочь, например, гидроксид натрия (NaOH).
- Провести реакцию между солью аммония и щелочью: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl.
- В результате получается аммиак (NH3) и соль натрия (NaCl).
19. Аммиак в промышленности получают при взаимодействии соли аммония с кислотой (ответ б). Обоснование: Соль аммония (NH4Cl) взаимодействует с кислотой, например, соляной кислотой (HCl), образуя аммиак (NH3) и соль.
Пошаговое решение:
- Взять соль аммония (NH4Cl).
- Взять кислоту, например, соляную кислоту (HCl).
- Провести реакцию между солью аммония и кислотой: NH4Cl + HCl → NH3 + H2O + Cl.
- В результате получается аммиак (NH3) и вода (H2O), а также получается соль.
20. При взаимодействии с кислотами, аммиак не может образовывать соли кислые (ответ а). Обоснование: Аммиак является слабым основанием, поэтому при реакции с кислотой образуется только вода, аммоний и соль кислоты.
Пошаговое решение (на примере реакции с соляной кислотой):
- Взять аммиак (NH3).
- Взять соляную кислоту (HCl).
- Провести реакцию между аммиаком и соляной кислотой: NH3 + HCl → NH4Cl.
- В результате получается соль аммония (NH4Cl).
- Не образуется соль кислая (как, например, NH4Cl2H).
Таким образом, правильные ответы на вопросы:
18. а) соли аммония со щелочью.
19. б) соли аммония с кислотой.
20. а) кислые.
Для начала, давайте разберемся, что такое уравнение электродных процессов при электролизе. Во время электролиза происходит разложение водного раствора на ионы, а затем осаждение веществ на катоде и окисление на аноде. Уравнение электродных процессов описывает последовательность реакций на каждом электроде.
В этой задаче у нас есть водный раствор соли KNO3, а сила тока составляет 6 ампер, время – 2 часа. Давайте сначала запишем известные данные:
- i (сила тока) = 6 А
- t (время) = 2 часа
Теперь перейдем к решению задачи. Для начала, нам понадобится найти количество заряженных частиц, протекающих через цепь. Для этого воспользуемся формулой:
q = I × t,
где q – заряд, I – сила тока, t – время.
В нашем случае:
q = 6 A × 2 ч = 12 Кл.
Теперь зная количество заряда, можем использовать уравнения электродных процессов для определения массы веществ, выделившихся на катоде и аноде. Поскольку у нас раствор соли KNO3, то водород осаждается на катоде, а на аноде происходит окисление нитрата. Обозначим массу выделившегося вещества на катоде как m1, а на аноде как m2.
Количество вещества, выделившегося на катоде, можно найти с помощью формулы:
m1 = q / F,
где q – заряд, F – фарад (96485 Кл/моль).
В нашем случае:
m1 = 12 Кл / 96485 Кл/моль = 0.00012 моль.
Для нахождения массы вещества, выделившегося на катоде, нам необходимо умножить количество вещества на молярную массу. Молярная масса водорода (Н2) составляет примерно 2 г/моль, поэтому
m1 = 0.00012 моль × 2 г/моль = 0.00024 г.
Таким образом, масса выделившегося вещества на катоде составляет 0.00024 г.
Теперь перейдем к аноду. Полученное на катоде количество вещества равно количеству нитрата, соответственно на аноде окисляется нитрат и образуется кислород. В нашей задаче у нас нет информации о конкретных металлах, которые будут использоваться для анодного и катодного покрытия. Поэтому, не будем предполагать какой конкретный металл будет использоваться для анодного покрытия.
Из условий задачи также следует подобрать анодное и катодное покрытие для данного металла. В таблице стандартных электродных потенциалов мы можем найти соответствующие значения.
Таким образом, у нас есть несколько сочетаний анодного и катодного покрытия для металла Палладий (Pd):
а) Анодное покрытие: Серебро, Катодное покрытие: Серебро
б) Анодное покрытие: Кальций, Катодное покрытие: Литий
в) Анодное покрытие: Серебро, Катодное покрытие: Литий
Теперь давайте рассмотрим уравнения коррозии для каждого из этих вариантов.
а) Анодное покрытие: Серебро, Катодное покрытие: Серебро
Анодная реакция (на воздухе):
2 Ag + O2 → 2 AgO
Катодная реакция (на воздухе):
2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
б) Анодное покрытие: Кальций, Катодное покрытие: Литий
Анодная реакция (во влажном воздухе):
2 Ca + O2 + 4 H2O → 2 Ca(OH)2
Катодная реакция (во влажном воздухе):
2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
в) Анодное покрытие: Серебро, Катодное покрытие: Литий
Анодная реакция (в кислой среде):
Li → Li+ + e-
Катодная реакция (в кислой среде):
2 H+ + 2 e- → H2
Надеюсь, эта информация будет полезной для вас и ответ на задачу стал понятным. Если у вас остались дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.