Запишем уравнения реакций:
2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O
С гидроксидом натрия, в зависимости от соотношения веществ, возможны реакции:
NaOH + CO2 = NaHCO3 (1)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)
Вычислим количество карбоната калия, углекислого газа и гидроксида натрия:
n(K2CO3) = 2,07 : 138= 0,015 моль
n(CO2) = n(K2CO3) = 0,015 моль
m(NaOH) = 24 · 0,025 = 0,6 г
n(NaOH) = 0,6 : 40 = 0,015 моль
n(NaOH) : n(CO2) = 0,015 : 0,015 = 1 : 1 → идет реакция (1)
Вычислим массовую долю соли в растворе:
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,015 моль
m(NaHCO3) = 0,015 · 84 = 1,26 г
m(р‐ра) = m(NaOH р‐р) + m(CO2) + m(H2O) = 24 + 44 · 0,015 + 18 · 0,015 = 24,93 г
ω(NaHCO3) = 1,26 : 24,93 = 0,0505 или 5,05%
Объяснение:
Объяснение:
Рассчитайте массу воды и вещества С3Н8О, необходимых для
приготовления раствора, замерзающего при температуре минус 15°С (-15 °С).
Криоскопическая константа воды Кк (Н2О) = 1,86 К ∙ кг/моль. Рассчитайте
процентную концентрацию данного раствора.
По закону Рауля понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя зависит от криоскопической константы растворителя и моляльной концентрации растворенного вещества. Отсюда можно вычислить массу растворенного вещества – изопропилового спирта
ΔTкр · M · G 15 × 60 × 100
g = = = 48,4 г
Kкр · 1000 1,86 × 1000
где Ккр- криоскопическая константа растворителя g- масса растворенного вещества, G- масса растворителя , ∆Ткр- понижение температуры кристаллизации(замерзания) раствора, М – молярная масса растворенного вещества.
Молярная масса изопропилового спирта 60 г/моль
В 100 г воды нужно растворить 48,4 г изопропилового спирта
ω = 48,4 г : 148,4 = 0,326 или 32,6 % раствор.