1.Химические элементы. Атом, молекула и их характеристики. Аг и Мг массы. Моль. Молярная масса. Молярный объем. 2.Предельные углеводороды. Алканы. строение, физические и химические свойства. Нахождение в природе. Получение и применение. 3 Провести характерные реакции для раствора серной кислоты.
1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Ca + H2 = CaH2
3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2
4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl
1. кремниевая кислота SiO2
2. гидроксид кальция Ca(OH)2
3. хлорид железа (III) FeCl3
4. оксид серы (IV) SO2
8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.
n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)
n(NaOH) = моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль
m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.
ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.
Объяснение: