Объяснение:
Металлическую кристаллическую решётку имеет:
Na
13 .Вид частиц в узлах металлической решетки:
4) атомы-ионы , "электорнный газ"
14.Вид частиц в узлах атомной решетки:
1) атомы
15.Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:
2) СО₂, SiCl₄, HBr .
16.Химическая связь в соединении брома с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s²4p⁵:
2) ковалентная неполярная Br₂.
17.Металлическую кристаллическую решетку имеет:
3) алюминий.
18 .Тройная связь имеется в молекуле:
1) азота N≡N N₂
19 . Установите соответствие между формулой частицы и числом общих электронных пар в ней:
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ:
1) HCI а) одна
2) CH₄ г)четыре
3) N₂ в)три
4) О₂ б) две .
20 Кристаллическая решётка железа
1) металлическая
21. Вид частиц в узлах молекулярной решетки:
3).молекулы
22. Вид частиц в узлах ионной решетки:
2).ионы
23 Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью:
1) Вг2.
24. Напишите молекулярные формулы следующих соединений:
SiH₄, H₂SO₃, MgCO₃, C₂H₂
2 5.Напишите электронные формулы для атомов или ионов:
₊₁₇Cl 1s²2s²2p⁸3s²3p⁷, ₊₁₇Cl⁻ 1s²2s²2p⁸3s²3p⁸
₊₂₀Ca²⁺ 1s²2s²2p⁸3s²3p⁸4s⁰ ,
₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁸3s²3p⁶
₊₁₆S⁻² 1s²2s²2p⁸3s²3p⁶
26.Напишите структурные формулы для молекул
BaCl₂
/CI
Ba
\CI
CS₂
/C
S
\C
27. Составьте по валентностям молекулярные формулы соединений:
а) алюминия Al(III) с кислородом AI₂O₃
б) фосфора P(V) с кислородом P₂O₅
ответ: 16,7%
Объяснение:
Дано:
m(NaCl)=12 г,
V(Н2О)=60 мл.
ω(NaCl)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ*V.
M(Н2О)=ρ(Н2О)*V(Н2О)=1 г/мл*60 мл=60 г. Видим, что для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра) = m(Н2О) + m(NaCl) = 60 г + 12 г = 72 г.
3. Вычислим массовую долю в растворе:
ω(NaCl)= m(NaCl)/m(р-ра)=12 г/ 72 г=0,167 или,
умножив это число на 100%, получим 16,7%.