Думаю тебе нужно сделать характеристику каждого элемента.
Вот хлор :
1). Cl; 2). Z = 17; 3). Ar = 35; 4). 3 период, VII группа, главная подгруппа. 5). p⁺ = Z p⁺ = 17 n⁰ = A – Z n⁰ = 18 Cl +17 ) ) ) e⁻ = p⁺ = Z e⁻ = 17 2 8 7 6). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
А вот магний:
1) Магний — элемент главной подгруппы второй группы. Третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомным номером 12. Mg + 12 ) ) ) 2 8 2
V(воздуха)-? 1. Находим массу примесей в техническом алюминии: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. AI)÷100%=20%×80г.÷100%=16г. 2. Находим массу чистого алюминия: m(AI)=m(техн. AI) - m(прим.)= 80г.-16г.=64г. 3. Находим молярную массу алюминия и его количество вещества в 64г. M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=64г.÷27г./моль=2,37моль 4. Запишем уравнение окисления алюминия: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 5. Анализируем уравнение реакции и определяем количество кислорода. По уравнению реакции с 4моль алюминия взаимодействует 3 моль кислорода. По условию задачи взаимодействует 2,37моль алюминия значит кислорода взаимодействует: n(O₂)=2,37моль ×3моль÷4моль =1, 77моль 6. Определим обхъем кислорода и воздуха не5обходимого для окисления алюминия: V(O₂)=n(O₂)xVm=1,77 x22,4л./моль=39,6л. V(возд.)= V(O₂)х5=198л. 7. ответ: для окисления технического алюминия с 20% примесей потребуется 198л. воздуха.
Думаю тебе нужно сделать характеристику каждого элемента.
Вот хлор :
1). Cl;
2). Z = 17;
3). Ar = 35;
4). 3 период, VII группа, главная подгруппа.
5). p⁺ = Z p⁺ = 17
n⁰ = A – Z n⁰ = 18 Cl +17 ) ) )
e⁻ = p⁺ = Z e⁻ = 17 2 8 7
6). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
А вот магний:
1) Магний — элемент главной подгруппы второй группы. Третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомным номером 12. Mg + 12 ) ) ) 2 8 2
2) Электронная формула 1s(2)2s(2)2(p6)3s(2)
3) MgO, Mg(OH)2 - основной оксид и гидроксид