Определите массу (г) соли, полученной при растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 85% .
Определите массу (г) соли, полученной при растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 85% .
10,8
2Ag + 2H2SO4 (конц) = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O
Серебра вступило в реакцию 0,1 моль. Сульфата серебра образуется при 100% выходе тоже 0,1 моль моль.
Молярная масса сульфата серебра равна 312 г/моль
Тогда теоретически, при 100% выходе, масса соли 31,2 г , а при выходе 85 % = 31,2 × 0,85 = 26,5 г
После записи дано, записываем уравнение: BaCl2 + H2SO4=BaSO4(осадок)+2HCl количество вещества (BaCl2)=m/M=20,8 г/208 г/моль=0,1 моль кол-во в-ва (H2SO4)=m/M=12 г /98 г/ моль=0,12 моль по уравнению количество вещества (BaCl2)=кол-во в-ва (H2SO4), но реально кол-во в-ва (H2SO4)>кол-ва в-ва (BaCl2),значит серная к-та в избытке, хлорид бария в недостатке, считаем по хлориду: кол-во в-ва (BaCl2)= кол-во в-ва (BaSO4) =0,1 моль ( по уравнению),m (BaSO4)=кол-во в-ва*М=0,1 моль*233 г/моль =23,3 г ответ:масса осадка=23,3 г
Объяснение:
Определите массу (г) соли, полученной при растворении серебра массой 10,8 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 85% .
10,8
2Ag + 2H2SO4 (конц) = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O
Серебра вступило в реакцию 0,1 моль. Сульфата серебра образуется при 100% выходе тоже 0,1 моль моль.
Молярная масса сульфата серебра равна 312 г/моль
Тогда теоретически, при 100% выходе, масса соли 31,2 г , а при выходе 85 % = 31,2 × 0,85 = 26,5 г