М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Marina22111
Marina22111
12.10.2022 17:34 •  Химия

2.Какова молярная концентрация 1 литра раствора сульфата алюминия (плотность р-ра =1,105 ), содержащего 110,5 г Al2(SO4)3? 3 Составьте молекулярное и ионное уравнение гидролиза. Определите рН среды, запишите чему равна константа гидролиза ( Кr), для данной соли: FeSO4. 4.Составьте схему гальванического элемента, в котором медь служила бы катодом. Напишите уравнение реакций , происходящих при работе данного элемента и вычислите значение стандартной ЭДС. 5 Составьте электронный баланс. Укажите коэффициенты перед окислителем и восстановителем. Определите тип О-В реакции а) K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3

👇
Ответ:
BigBOSS2281
BigBOSS2281
12.10.2022
1. Молярная концентрация (С) раствора вычисляется по формуле:

C = m/MV,

где C - молярная концентрация,
m - масса растворенного вещества (в данном случае 110,5 г),
M - молярная масса растворенного вещества (алюминий в сульфате алюминия - Al = 27 г/моль, сера - S = 32 г/моль, кислород - O = 16 г/моль, альфа - коэффициент пропорциональности, равный 2),
V - объем раствора (1 литр).

Сначала нужно вычислить молярную массу сульфата алюминия:

M(Al2(SO4)3) = (2*27) + (3*(32 + 4*16)) = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль.

Теперь можем подставить все в формулу:

C = 110,5 г / (342 г/моль * 1 л) ≈ 0,323 моль/л.

Определение обратной величины молярной концентрации - объемная доля растворенного вещества в растворе. В нашем случае это будет 1 моль растворенного вещества в 0,323 л раствора.

2. Молекулярное уравнение гидролиза:

FeSO4 + 2H2O → Fe(OH)2 + H2SO4.

Ионное уравнение гидролиза:

Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 + 2H+.

pH среды можно определить по уравнению реакции гидролиза. В данном случае, т.к. образуется сильная кислота (H2SO4), среда будет кислой.

Константа гидролиза (Kr) определяется по формуле:

Kr = [H+][OH-] / [Fe2+],

где [H+], [OH-] - концентрации ионов водорода и гидроксила соответственно, [Fe2+] - концентрация иона железа.

3. Схема гальванического элемента, где медь служит катодом, будет выглядеть следующим образом:

Медный электрод (Cu) | Куприй(II) сульфат раствор (CuSO4) || Цинковый электрод (Zn) | Цинковый(II) сульфат раствор (ZnSO4).

Уравнения реакций при работе данного элемента:

На катоде (медь):
Cu2+ + 2e- → Cu.

На аноде (цинк):
Zn → Zn2+ + 2e-.

Вычисление стандартной электродной потенциальной разности (ЭДС) (Е°):

Е° = Е°катод - Е°анод.

Для данного элемента:
Е°Cu = 0,34 В,
Е°Zn = -0,76 В.

Тогда:
Е° = 0,34 В - (-0,76 В) = 1,10 В.

4. Электронный баланс для данной реакции будет следующим:

2K2MnO4 + 3CO2 → 2KMnO4 + 2MnO2 + 3K2CO3.

Коэффициенты перед окислителем (K2MnO4) и восстановителем (CO2) - соответственно 2 и 3.

Тип О-В реакции: окислительно-восстановительная реакция.
4,7(74 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ