С качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия. Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.
1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи
NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3
NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3
Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)
2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария
У меня получилось 80 грамм. В решении не уверена. Вот решение: Дано: m р-ра(H2SO4)=100 г ω (H2SO4)= 10% ω (NaOH)=10% Найти:m р-ра (NаOH) РЕШЕНИЕ: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ω=m в-ва/ m р-ра > m в-ва= ω* m р-ра 10%=0,1 m (H2SO4)=0.1*100 г =10 г n(H2SO4)=m/M M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль n(H2SO4)=10/98=0,1 моль Теперь составляем пропорцию: Х : 2 моль= 0.1 моль : 1 моль Х=0.2 моль n в-ва (NaOH)=0.2 моль m в-ва(NaOH)=0.2 моль* 40 г/моль=8 г M (NaOH)= 23+16+1=40 г/моль m в-ва(NaOH)=8 г ω=m в-ва/ m р-ра > m р-ра = m в-ва/ω m р-ра (NaOH)= 8/10%- 8/0.1=80 г ответ: m р-ра (NаOH)= 80 г
1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи
NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3
NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3
Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)
2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
Объяснение: