№1 1)2Na+2H2O=2NaOH+H2
2)2NaOH + FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4
3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
5)Fe2O3+3CO= 2Fe + 3CO2
№2 2K+2HNO3(p) = 2KNO3 + H2
K-1e= K/ 2/ 2
H+2e=2H/ 2/ 1
№3 m(смесь)=6г Решение: 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2
V(H2) = 3.7л Cu+ 2HCl=Cu2+H2
найти: Al-?; Cu-?; n(H2)=3,7л / 22,4л/моль= 0.16моль
n(Al)=x/2=0.16/3 n(Al)=0.1
n(Cu)=х/1=0,16/1 n(Cu)= 0,16
M(Al)=27 m(Al)=27*0.1=2.7
m(Cu)= 6-2.7=3.3
W(Al)= 2.7/6*100=45
W(Cu)=3.3/6*100=55
А) KCL + Cu(NO3)2, тк здесь не образуется осадка( 2 соли реагируют, если они обе растворимы и в результаты ионного обмена образуется нерастворимая соль)
Все остальные пойдут, тк:
B) BaCl2+Na2SO4 - образуется сульфат бария - нерастворимая соль
C) Ca(No3)2+Na2CO3 - образуется карбонат кальция - нерастворимая соль(мел)
D) Mg+FeSO4 - более активный металл вытесняет менее активный, то есть восстанавливается железо.