Аллотропия-это существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам - так называемых аллотропических модификаций или форм.Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.Кислород в нормальных условиях - газ, без цвета и запаха, озон - газ голубого цвета с характерным резким, но прятным запахом.Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:Но в тоже время и озон, и кислород реагируют с активными металлами, например, с калием.Получение озона:Реакция идёт с поглощением энергии при прохождени электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон - неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.
Воздух разгоняют на компоненты в ректификационных колоннах и используют компоненты в различных областях. Кислород - окислитель ракетных топлив. Азот - гидрируют до аммиака, который потом сжигают для получения оксида азота, а из него получают азотную кислоту - один из основных продуктов химической промышленности. Аммиак используется в производстве удобрений, смесевых ВВ, в химическом синтезе. Жидкий азот используют в криотехнике как хладагент. Углекислый газ вымораживают и используют так же как твердый хладогент. Мелкокристаллический сухой лед - как абразив в пескоструйной очистке сложных литьевых форм и т.д. Инертные газы в промышленности для создания инертных сред в лампах накаливания, газоразрядных лампах. Для создания инертной атмосферы при электродуговой сварке. В химической промышленности для создания все тех же инертных сред.
Объяснение:
Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.
0,5 моль 1 моль 0,5 моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
20 г 80 г
М(MgO) = 40 г/моль М(HNO3) = 63 г/моль
20 г оксида магния соответствует 0,5 моль Азотная кислота взята в избытке. По уравнению реакции соли образуется 0,5 моль.
М(Mg(NO3)2 = 148 г/моль. Масса соли равна 148 г/моль× 0,5 моль = 74 г.