Объяснение:
Давление в системе влияет только на газы. Если увеличить давление, происходит сжижение газов, и увеличивается скорость той реакции, что ведёт к уменьшению сжижения — то есть к уменьшению количества газа в системе в целом.
В первой реакции есть Н2 и, возможно, Н2О. Если последний тоже газ, что не указано, то изменение давление не влияет на скорость реакции — и слева, и справа одинаковое количество газов. Если же Н2О не в виде газа, то равновесие сместится в сторону исходных реагентов, и скорость реакции понизится.
Во второй реакции все газы только слева, значит, увеличение давления увеличит скорость реакции.
Объяснение:
Давление в системе влияет только на газы. Если увеличить давление, происходит сжижение газов, и увеличивается скорость той реакции, что ведёт к уменьшению сжижения — то есть к уменьшению количества газа в системе в целом.
В первой реакции есть Н2 и, возможно, Н2О. Если последний тоже газ, что не указано, то изменение давление не влияет на скорость реакции — и слева, и справа одинаковое количество газов. Если же Н2О не в виде газа, то равновесие сместится в сторону исходных реагентов, и скорость реакции понизится.
Во второй реакции все газы только слева, значит, увеличение давления увеличит скорость реакции.
Объяснение:
Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 2; б) при рН = 8
В гальванической паре Fe – Sn железо будет служить анодом, поскольку стандартный электродный потенциал φ° (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 B, а стандартный электродный потенциал олова φ° (Sn²⁺/Sn⁰) = - 0,1375 B и олово будет в этой гальванопаре катодом.
Железо отдает электроны и окисляется: Fe⁰ > Fe²⁺ + 2e
Электроны переходят с железа на олово и на поверхности олова протекает в кислотной среде (рН=2) процесс водородной деполяризации электронов: 2Н⁺ + 2е = Н2↑
Уравнение процесса электрохимической коррозии;
Fe⁰ + 2H⁺ = Fe⁺² + H₂⁰
Продуктами коррозии железа в этих условиях являются соли двухвалентного железа.
Процесс водородной деполяризации электронов на поверхности олова препятствует разрушению олова.
При рН равном 8 железо также служит анодом:
Fe⁰ > Fe²⁺ + 2e
Электроны переходят с железа на олово и на поверхности олова протекает в щелочной среде (рН=2) процесс кислородной деполяризации электронов:
2Н2О + О2 + 4е = 4ОН⁻
2Fe⁰ + 2Н2О + О2 + 4е = 2Fe(OH)2↓
Во влажной среде при доступе кислорода процесс коррозии железа может протекать и далее:
4Fe(OH)2 +О2 + 2Н2О = 4 Fe(OH)3↓
Продуктами коррозии железа являются гидроксиды железа (II) и (III).