Яка маса барій оксиду знадобиться для одержання 20.8 г барій хлориду

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Uniquehatter

07.04.2023

m(BaO) = 15,3 г

Объяснение:

Дано :

m(BaCl2) = 20,8 г

Найти :

m(BaO) - ?

BaO+2HCl → BaCl2+H2O

1) n(BaCl2) = m/M

M(BaCl2) = 137+35,5*2 = 208 г/моль

n(BaCl2) = 20,8 г/208 г/моль = 0,1 моль

n(BaCl2) = 0,1 моль

2) Так как и у BaCl2 и у BaO коэффиценты одинаковые =>

n(BaO) = n(BaCl2) = 0,1 моль

n(BaO) = 0,1 моль

3) m(BaO) = n*M

M(BaO) = 137+16 = 153 г/моль

m(BaO) = 0,1 моль * 153 г/моль = 15,3 г

m(BaO) = 15,3 г

ответ : m(BaO) = 15,3 г

4,6(36 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

лиза2744

07.04.2023

1-А просто распиши электронную конфигурацию фтора
2-б по правилам таблицы Менделеева, которое нужно знать, окислительные свойства в подгруппах уменьшаются сверху вниз соответственно самые сильные кисло ты это 2 период в данном случаае
3-г следуя опять таки из закономерностей таблицы Менделеева
4-б то же само следствие, что и в 3 вопросе
5-г это ее наиболее стабильное состояние. это нужно знать, либо разбираться в молекулярной структуре. предпочитаю просто выучить
6-в реакцию надо знать.
7-б. формула соляной кислоты HCl, соли образующиеся от нее называются хлориды... например КСl
8 -б, так как при концентрированной серной кисл. образуется S or SO2 в обоих случаях сера из соединения H2SO4 где она имеет степень окисления +6, меняете ее в 1 случаи до 0. во втором до +4, так проявляются ее окислительные свойства.
9-г нужно знать сильные и слабые кислоты и их атомный радиус.
10-г/а
11-в так концентрированная серная кислота реагирует с элементами. которые стоят после Н в ряду напряжений
12 H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
n= масса/ молярную массу, а потом смотрим количество молекул и если нужно делим. как в нашем случаи
20/40=0.5/2=0.25
что бы найти массу 0,25 моль умножаем на молярную массу соли
0.25*142=35.5

4,5(75 оценок)

Ответ:

KIMSEOLHYUN

07.04.2023

Номер 1.

$\textbf{1)} \hspace{1mm} 2SO_{2} + O_{2} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t, p, cat\hspace{2mm}}} 2SO_{3} \uparrow$

cat - катализатор (кат). Например: , или $V_{2}O_{5}$ , или $Fe_{2}O_{3}$ .

$\textbf{2)} \hspace{1mm} 4CrO + O_{2} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t, p\hspace{2mm}}} 2Cr_{2}O_{3}$

Номер 2.

- оксид азота (II) / монооксид азота / окись азота

$Ti_{2}O_{3}$ - оксид титана (III) / трЁхокись титана

$Cu_{2}O$ - оксид меди (I) / оксид димеди / закись меди / гемиоксид меди / куприт

$MnO_{2}$ - оксид марганца (IV) / диоксид марганца / пиролюзит

$Cl_{2}O_{7}$ - оксид хлора (VII) / дихлоргептаоксид / хлорный ангидрид

$V_{2}O_{5}$ - оксид ванадия (V) / пентаоксид диванадия

$CrO_{3}$ - оксид хрома (VI) / триоксид хрома / трЁхокись хрома / хромовый ангидрид

*Выбирай, что нравится. Все наименования, написанные первыми - систематические, т.е. используются на "официальном" уровне, среди химиков, международная - лично я писал бы их.

Номер 3.

а) $PbO_{2}$