Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. ответ:287мл.
287 мл
Объяснение:
Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. ответ:287мл.
запишем уравнение реакции:
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu↓
Масса магния 12 г, что соответствует 0,5 моль. Если магний прореагировал полностью, то масса меди в осадке тоже составляет 0,5 моль или 32 г.
Эту массу меди растворили в азотной кислоте.
0,5 моль
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
По уравнению реакции, если количество меди 0,5 моль, то азотной кислоты по уравнению реакции потребуется в 4 раза больше или 2 моль.
Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль. Масса азотной кислоты: 63 г/моль × 2 моль = 126 г.
Вычислим массу 36% раствора азотной кислоты
126 г : 0,36 = 350 г.
Зная плотность раствора 1,22 г/мл найдем объем раствора азотной кислоты: 350 г : 1,22 г/мл = 287 мл
Объяснение: