К царствованию Ивана III относятся различные явления и учреждения, та-кие как … а) местничество б) приказы в) старообрядчество г) коллегии д) опричнина е) кормления
1. Укажите порядковый номер элемента, в атоме которого завершается заполнение электронами четвертого квантового уровня.
Для ответа на этот вопрос, мы должны знать, как распределяются электроны в атоме. Электроны располагаются на энергетических уровнях и заполняют подуровни в определенном порядке. Для нашего случая, поговорим о первых четырех квантовых уровнях.
Квантовые уровни в атоме обозначаются числами 1, 2, 3 и т.д., где первый уровень (n=1) находится ближе к ядру атома, а последующие уровни находятся все дальше от ядра. Каждый уровень состоит из подуровней, которые обозначаются буквами s, p, d, f и так далее.
Уровень n=1 имеет только один подуровень s.
Уровень n=2 имеет два подуровня: s и p.
Уровень n=3 имеет три подуровня: s, p и d.
Уровень n=4 также имеет четыре подуровня: s, p, d и f.
Таким образом, заполнение электронами четвертого квантового уровня завершается на подуровне f. Порядковый номер элемента, в атоме которого это происходит, будет соответствовать атомному номеру элемента в таблице Менделеева. В данном случае, мы должны найти элемент, у которого атомный номер равен или больше 58 (поскольку f-блок начинается с элемента lantanum, Lа, у которого атомный номер 57).
Ответ: элементы, в атомах которых заполнение электронами четвертого квантового уровня завершается на подуровне f, будут иметь атомные номера от 58 и выше. Примерами могут быть элементы, такие как церий (Се, атомный номер 58) и прометий (Рm, атомный номер 61).
2. Сколько подуровней включает четвертый квантовый уровень?
Как уже упоминалось ранее, четвертый квантовый уровень включает в себя четыре подуровня: s, p, d и f.
Ответ: четвертый квантовый уровень включает 4 подуровня.
3. Какое максимальное число электронов может находиться на четвертом энергетическом уровне? Ответ поясните.
Чтобы вычислить максимальное число электронов, которое может находиться на четвертом энергетическом уровне, мы можем использовать формулу 2n², где n - номер энергетического уровня. В нашем случае, для четвертого уровня (n=4), подставив значение в формулу, получим: 2 * 4² = 32.
Ответ: максимальное число электронов, которое может находиться на четвертом энергетическом уровне, равно 32. Это число получается путем умножения 2 на квадрат номера уровня.
Надеюсь, эта информация была понятной и полезной для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с вашим вопросом.
Для начала, давайте разберемся с первой частью задачи. Нам известно, что растворимость безводного сульфата алюминия составляет 34,2 г на 100 г воды. Это означает, что при температуре и давлении, при которых проводятся измерения, 100 г воды способны растворить 34,2 г сульфата алюминия.
Теперь, у нас имеется 300 мл насыщенного раствора сульфата алюминия, который мы разделили на 2 порции. К одной порции мы прилили избыток раствора аммиака, и выпало 15,6 г осадка. Это означает, что осадок, который выпал при взаимодействии сульфата алюминия и аммиака, составляет 15,6 г.
Итак, осадок представляет собой гидроксид алюминия (Al(OH)3), который образуется в результате соединения сульфата алюминия и аммиака. У нас имеется реакция:
Al2(SO4)3 + 6NH3 + 3H2O -> 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Масса осадка 15,6 г соответствует массе гидроксида алюминия, поэтому массовая доля сульфата алюминия в насыщенном растворе равна:
массовая доля = масса сульфата алюминия / масса раствора
масса раствора = масса воды + масса сульфата алюминия
Масса воды, составляющей 100 г насыщенного раствора сульфата алюминия, может быть вычислена по выражению:
масса воды = масса раствора - масса сульфата алюминия
Подставляя все известные значения и преобразуя их в граммы, получим:
масса воды = (300 мл * плотность воды) - 34,2 г
масса воды = (300 мл * 1 г/мл) - 34,2 г
масса воды = 300 г - 34,2 г
масса воды = 265,8 г
Теперь мы можем вычислить массовую долю сульфата алюминия в растворе:
массовая доля = 34,2 г / (265,8 г + 34,2 г) * 100%
массовая доля = 34,2 г / 300 г * 100%
массовая доля = 11,4%
Таким образом, массовая доля сульфата алюминия в насыщенном растворе составляет 11,4%.
Теперь перейдем ко второй части задачи. Ко второй порции насыщенного раствора сульфата алюминия добавили 320 г 25%-ого раствора гидроксида натрия.
Погрузимся в решение:
Массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 25%. Это означает, что 100 г раствора гидроксида натрия содержит 25 г гидроксида натрия.
Масса гидроксида натрия, содержащегося в 320 г 25%-ого раствора гидроксида натрия, рассчитывается следующим образом:
масса гидроксида натрия = (масса раствора * массовая доля гидроксида натрия) / 100
масса гидроксида натрия = (320 г * 25 г/100 г) = 80 г
Теперь вычислим массовую долю сульфата натрия в полученном растворе:
Сульфат натрия образуется в результате реакции между гидроксидом натрия и сульфатом алюминия:
2Al(SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
Из химического уравнения видно, что на 2 моль сульфата алюминия образуется 3 моля сульфата натрия. Следовательно, соотношение между массами будет следующим:
опричина, была при Иване 3