Al2O3+ HCl → AlCl3 + H2O
2) Na2O + H2O → NaOH
3) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4) CaCO3 → CaO + CO2
5) Zn+ CuSO4→ ZnSO4+ Cu
6) BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + KCl,
7) Fe(OH)2 → FeO + H2O.
8) C + H2 → CH4
9) H2O → H2+ O2
10) H2O + Na → NaOH + H2
11) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
12) KClO3 → KCl + O2
13) KNO3 → KNO2 + O2
14) H2O + SO3 → H2SO4
15) Al + S → Al2S3
16) Ba + O2 → BaO
17) P + Cl2 → PCl5
18) Na + S → Na2S
19) HCl + Mg → MgCl2 + H2
20) N2 + H2 → NH3
21) NO + O2 → NO2
22) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O
23) CuO + H2 → Cu + H2O
24) Al + I2 → AlI3
25) Na2O + HCl → NaCl + H2O
26) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
27) Na+ S → Na2S
28) Na + Cl2 → NaCl
29) Ba+H2O → Ba(OH)2+Н2
30) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
31) Fe + Н2SO4 → Н2 + FeSO4
32) CuSO4 + Al → Cu + Al2(SO4)3
33) H2SO4 + Fe(OH)3 → H2O + Fe2(SO4)3
34) NaOH + HNO3 → NaNO3+ H2O
35) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2
36) H2SO4 + Al(OH)3 → H2O + Al2(SO4)3
37) ZnSO4 + KOH → K2SO4 + Zn(OH)2
38) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
39) AlCl3 + NaOH → NaCl + Al(OH)3
40) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
41) H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O
42) P2O5 + Na2O → Na3PO4
43) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4
44) Zn + O2 → ZnO
45) HgO → Hg + O2
46) Fe + O2 → Fe3O4
47) NO2 + H2O + O2 → HNO3
48) AgNO3 → Ag + NO2 + O2
49) WO3 + H2 → W + H2O
50) Na3PO4 + Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 + NaNO3
сложные- NaOH. SO2. CuSO4
Объяснение:
Гидроксид натрия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида натрия NaOН.
Обладает высокой гигроскопичностью. На воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.
Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Окси́д се́ры — соединение серы с кислородом состава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). В высоких концентрациях токсичен. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле и се́рной кислоте. Один из основных компонентов вулканических газов.
Сульфат меди – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула сульфата меди CuSO4.
Сульфат меди – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.
Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла. Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.
С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O, тригидрат сульфата меди CuSO4·3H2O, гидрат сульфата меди CuSO4·H2O.
Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле
извините если что-то не так
Слово " атом" переводится с древнегреческого языка как " неделимый" . Так и предполагалось почти до конца XIX века. В 1911 г. Э. Резерфорд обнаружил, что в атоме существует положительно заряженное ядро. Позже было доказано, что оно окружено электронной оболочкой.
Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов.
Таким образом, атом представляет собой материальную систему, состоящую из ядра и электронной оболочки.
Атомы очень маленькие – так, по толщине бумажного листа укладываются сотни тысяч атомов. Размеры атомных ядер – еще в сто тысяч раз меньше размеров атомов.
Ядра атомов заряжены положительно, но состоят они не только из протонов. Ядра содержат еще и нейтральные частицы, открытые в 1932 году и названные нейтронами. Протоны и нейтроны вместе носят название нуклоны – то есть ядерные частицы.
Нуклоны – общее название протонов и нейтронов.
Любой атом в целом электронейтрален, а это значит, что число электронов в электронной оболочке атома равно числу протонов в его ядре.
Таблица 11.Важнейшие характеристики электрона, протона и нейтрона
Характеристика
Электрон
Протон
Нейтрон
Год открытия
1897
1919
1932
Первооткрыватель
Джозеф Джон Томсон
Эрнест Резерфорд
Джеймс Чедвик
Символ
е–
p+
no
Масса: обозначение
значение
m(e– )
9,108. 10–31 кг
m(p+)
1,673. 10–27 кг
m(no)
1,675. 10–27 кг
Электрический заряд
–1,6. 10–19 Кл = –1е
+1,6. 10–19 Кл = +1е
0
Радиус
?
10–15 м
10–15 м
Название " электрон" происходит от греческого слова, означающего " янтарь" .
Название " протон" происходит от греческого слова, означающего " первый" .
Название " нейтрон" происходит от латинского слова, означающего " ни тот, ни другой" (имеется в виду его электрический заряд).
Знаки " –" , " +" и " 0" в символах частиц занимают место правого верхнего индекса.
Размер электрона столь мал, что в физике (в рамках современной теории) вообще считается некорректным говорить об измерении этой величины.
Image228a.gif (141 bytes)ЭЛЕКТРОН, ПРОТОН, НЕЙТРОН, НУКЛОН, ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА.
Image228b.gif (137 bytes) 1.Определите, насколько масса протона меньше массы нейтрона. Какую часть от массы протона составляет эта разница (выразите ее в виде десятичной дроби и в процентах)?
2.Во сколько раз (приближенно) масса любого нуклона больше массы электрона?
3.Определите, какую часть от массы атома составит масса его электронов, если в состав атома входят 8 протонов и 8 нейтронов. 4.Как вы думаете, удобно ли использовать единицы международной системы единиц измерений (СИ) для измерений масс атомов?
[предыдущий раздел] [содержание] [следующий раздел]
4.2. Взаимодействия между частицами в атоме. Атомные ядра
Между всеми заряженными частицами атома действуют электрические (электростатические) силы: электроны атома притягиваются к ядру и вместе с тем отталкиваются друг от друга. Действие заряженных частиц друг на друга передается электрическим полем.Image673.gif
Вам знакомо уже одно поле – гравитационное. Подробнее о том, что такое поля, и о некоторых их свойствах вы узнаете из курса физики.
Все протоны в ядре заряжены положительно и за счет электрических сил отталкиваются друг от друга. Но ядра же существуют! Следовательно, в ядре, кроме электростатических сил отталкивания, действует еще какое-то взаимодействие между нуклонами, за счет сил которого они притягиваются друг к другу, причем это взаимодействие – значительно сильнее электростатического. Эти силы называются ядерными силами, взаимодействие – сильным взаимодействием, а поле, передающее это взаимодействие – сильным полем.
В отличие от электростатического, сильное взаимодействие ощущается только на коротких расстояниях – порядка размеров ядер. Но силы притяжения, вызванные этим взаимодействием (Fя). во много раз больше электростатических (Fэ). Отсюда – " прочность" ядер во много раз больше " прочности" атомов. Поэтому в химических явлениях изменяется только электронная оболочка,