1) Определяем сколько безводной соли содержится в 50 г её кристаллогидрата. Для этого нужны значения массы одного моля каждого:
М(CuSO₄) = 159,609 г/моль
М(CuSO₄*5Н₂О) = 249,685 г/моль
249,685 г 50 г
159,609 г Х г
Х = 159,609*50/249,685 = 31,962 г
То есть в 50 г CuSO₄*5Н₂О содержится 31,962 г CuSO₄
2) В 4%- ном растворе на долю растворенного вещества приходится 4%, соответственно на долю воды приходится 96%
31,962 г составляют 4%
Х г 96%
Х = 31,962*96/4 = 767,088 г
767,088 г воды с учетом кристаллизационной
767,088 - (50 - 31,962) = 749,05 г
ответ: 749,05 г
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль