1) 8Li + 5H2SO4(конц.) → 4Li2SO4 + 4H2O + H2S↑
2) 4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S↑
3) C + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑
4) Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + 2H2O + SO2↑
5) 2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2
6) 2P + 5H2SO4(конц.) → P2O5 + 5H2O + 5SO2↑
7) 3Mn + 4H2SO4(конц.) → 3MnSO4 + 4H2O + S↓
8) 8Al + 15H2SO4(конц.) (t)→ 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S↑
9) B + H2SO4(конц) → H3BO3 + S Нельзя уравнять. Скорее всего не S, а SO2:
2B + 3H2SO4(конц) → 2H3BO3 + 3SO2
10) 2Cr + 4H2SO4(конц.) (t)→ Cr2(SO4)3 + 4H2O + S↓
11) 2Fe + 6H2SO4(конц.) (t)→ Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑
12) S + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 3SO2↑
Объяснение:
Окислители выделены жирным
Восстановители подчёркнуты
Смотри:
р-р NaCl
Na - ион сильного основания NaOH, Cl - ион сильной кислоты HCl, их силы приблизительно равны, следовательно среда будет нейтральная
р-р Cu(NO3)2
Cu - ион слабого основания Cu(OH)2, NO3 - ион сильной кислоты HNO3, NO3 сильнее Cu, следовательно среда будет кислая
р-р KSiO3
K - ион сильного основания KOH, SiO3 - ион слабой кислоты H2SiO3, K сильнее SiO3, следовательно среда будет щелочная
р-р Al2S3
Al - ион слабого гидроксида Al(OH)3, S - ион слабой кислоты H2S, их силы приблизительно равны, следовательно среда будет нейтральная (ионы настолько слабы, что разлагаются водой)