Проверьте условие задачи 1. Вероятно, там опечатка и объем 240 мл а не л и плотность раствора 1,13 г/мл.
Объяснение:
1)Взаимодействие соляной кислоты с магнием протекает по уравнению:
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2(газ)
Масса магния 2,4 г. Молярная масса магния 24 г/моль, поэтому данная масса соответствует 0,1 моль магния. По уравнению реакции будет потрачено 0,2 моль соляной кислоты и выделится 0,1 моль водорода или 2,24 л.
Проверим, сколько моль вещества будет ли 240 мл 5% раствора соляной кислоты. Найдем массу 240 мл раствора кислоты 240 мл х 1,13 г/мл = 271,2 г. Так как массовая доля соляной кислоты известна найдем массу соляной кислоты в растворе 271,2 х 0.05 = 13,56 г
Молярная масса соляной кислоты равна 36,5. 13,56 г кислоты соответствуют 0,37 моль. Кислота взята в избытке и наши рассуждения верны. ответ: объем водорода 2,24 л
2) Взаимодействие раствора серной кислоты с раствором гидроксида калия протекает по уравнению:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
250 г 15% раствора КОН будут содержать 250 х 0,15 = 37,5 г КОН.
Молярная масса КОН равна 56 г/моль и 37,5 г КОН будут соответствовать 37,5 г : 56 г/моль = 0,67 моль (округленно). Следовательно, по уравнению реакции серной кислоты потребуется в 2 раза меньше или 0,335 моль. Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Найдем массу серной кислоты в растворе 98 г/моль х 0,335 моль = 32,8 г.
Найдем массу 10% раствора серной кислоты: 32,8 : 0,1 = 328 г .
ответ масса 10% раствора серной кислоты составит 328 г
Все 3 р-ра испытаем нейтральным лакмусом.В той проб-ке,где он окрасится в красный цвет-там кислота.
В две другие проб-ки добавим несколько капель р-ра CuSO4,а затем избыток р-ра щелочи.В той пробке ,где обр-ся р -р ярко-синего цвета-там этиленгликоль.
Содержимое 3-ей пробирки нагреем.Выпадет осадок красно-коричневого цвета-там
глюкоза.
1)СH2OH CH2-O \
I +Cu(OH)2= I Cu +2H2O
CH2OH CH2-O /
2)CH2OH-(CHOH)4-COH +2Cu(OH)2=CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O