Вычислите,какой объем кислорода можно получить при разложении перманганата калия массой 100 г

👇

Ответ:

vladimir00041

15.03.2022

Дано:
m(KMnO₄)=100г.
Vm(O₂) =22,4л./моль

V(O₂) -?
1. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂
2. Определяем молярную массу перманганата калия:
M(KMnO₄)= 39+54,9+16х4=157г./моль
3. Определяем количество вещества n в 100г. перманганата калия по формуле:
n=m÷M n(KMnO₄) = 100г.÷157,5=0,63моль
4. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль перманганата калия выделяется 1 моль кислорода, значит при разложении 0,63моль перманганата калия выделится в два раза меньше кислорода:
0,63÷2=0,31моль кислорода.
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,31моль по формуле: V=n x Vm V(O₂) = 0,31моль х 22,4л./моль=7,05л. O₂
6. ответ : при разложении 100г. перманганата калия выделится кислород объемом 7,05л.

4,6(67 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

perecnikova

15.03.2022

1. 3 Это кремний.
₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа;

2.3.
Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления!
Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

3. 3. сера
В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.
4. 4. ЭО₃
Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃
5. 2. кислотный
Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту:
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃

6. 1. бария
Основные свойства усиливаются в группе с ростом атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе, тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный номер у бария - 56.

7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O
Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди)

8.4.
Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления!
Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты;
3. оксида бария и раствора серной
кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной
кислоты.
ответ: 4.
Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
или в ионном виде:
Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.

Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.

Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться:
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O
или в ионном виде:
BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.

Вариант 4 подходит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl
в ионном виде
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻
или в краткой форме:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Последнее уравнение совпадает с данным в условии/

9. 1. HCl
Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует  с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.

10. 4. углерод
Только углерод подходит под схему превращений:
Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃
Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит.
Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃

Часть Б..

11.
Элемент №3 - литий ₊₃Li
Элемент №9 - фтор ₊₉F
Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:

LiOH + HF = LiF + H₂O

LiOH - гидроксид лития
HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота)
LiF - фторид лития
H₂O - вода
Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)

12.
BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2,
составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Для превращения No3 запишите полное
и сокращенное ионные уравнения.
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O
3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Полное ионное уравнение:
BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.

13.
По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
M(Mg) = 24,3 г/моль
По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода:
Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.

2 Mg +    O₂ = 2 MgO
2*24,3 г 22,4 л
1,2 г х л

х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л.

ответ: 0,55 л O₂

4,8(12 оценок)

Ответ:

МагистрСемен

15.03.2022

ответ:1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по рас е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2

3Са+ N2 = Са3N2

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑