ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г
их только выучить можно
можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:
у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.
в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)
1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило
ну а с побочными только запомнить
У таблиці наведена порівняльна характеристика властивостей органічних і неорганічних сполук
Властивість
Органічні сполуки
Неорганічні сполуки
Переважний тип хімічного зв’язку
Ковалентний слабополярний
Іонний, ковалентний сильнополярний
Температури плавлення й кипіння
У більшості випадків низькі, до +350 °С
Високі, зазвичай понад +600 °С
Стійкість при високих температурах
Зазвичай розкладаються на більш прості речовини при температурі близько 300 450 °С
Більшість сполук стійкі до кількох тисяч градусів
Розчинність
Добре розчиняються в деяких органічних розчинниках, рідко — у воді
Більшість розчинні у воді
Електричні властивості
Майже всі сполуки — діелектрики і їхні розчини — неелектроліти
Багато речовин добре проводять електричний струм, багато з них у розчиненому або розплавленому стані є електролітами
Швидкість протікання обмінних реакцій
Повільна
Швидка
Поширеність
У живій природі (флора й фауна)
У неживій природі (атмосфера, гідросфера, літосфера)