Объяснение:
Cu2(+1)O(-2) + H2(+1)S(+6)O4(-2) → Cu(0) + Cu(+2)S(+6)O4(-2) + H2(+1)O(-2)
окислитель Cu(+1) + 1 e → Cu(0) восстанавливается
восстановитель Cu(+1) - 1 e → Cu(+2) окисляется
4 Mg(0) + 10 H(+1)N(+5)O3(-2) → 4 Mg(+2)(N(+5)O3(-2))2 + N2(+1)O(-2) + 5 H2(+1)O(-2)
восстановитель Mg(0) - 2 e → Mg(+2) окисляется
окислитель N(+5) + 4 e → N(+1) восстанавливается
3 Te(0) + 6 Na(+1)OH(-1) → 3 H2(+1)O(-2) + Na2(+1)Te(+4)O3(-2) + 2 Na2(+1)Te(-2)
окислитель Te(0) + 2 e → Te(-2) восстанавливается
восстановитель Te(0) - 4 e → Te(+4) окисляется
В скобках степени окисления, если что
1. Взаимодействие с кислородом:
С + О2 + СО2,
В недостатке кислорода образуются монооксиды:
2С +О2 = 2СО,
2. Со сложными веществами:
С + О2 = 2СО,
С + СО2 = 2СО,
3. При обычной температуре взаимодействует со фтором, при нагревании – с хлором, серой и азотом:
4C + S8 = 4CS2,
2C + N2 = C2N2,
С кремнием углерод образует каброрунд – соединение по твердости сравнимое с алмазом:Si + C = SiC,
4. Разбавленные кислоты не действуют на углерод, а концентрированные окисляют:C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O,
5. Углерод участвует в реакциях в качестве восстановителя:CuO + C = C + CO,
6. При нагреве взаимодействует с оксидами активных металлов, образуя карбиды: CaO + 3C = CaC2 + CO,
7. При взаимодействии с металлами углерод выступает в качестве окислителя:Ca + 2C = CaC2.