Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?
Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84%Находим чистую массу карбоната кальция: m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 гПишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению: 100 г x л CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 г 22,4 л
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль) m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
Составляем пропорцию: 100 г — x л 100 г — 22,4 л х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л
ответ: 22,4 л
При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?
Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x г 33,6 л 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 170 г 22,4 л
M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль) m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию: x г — 33,6 л 170 г — 22,4 л х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гНаходим массу примесей: 400 г − 255 г = 145 гНаходим массовую долю примесей: ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%
) n=1550000/890=1741 моль. 2. Потом ищем массовую долютристеаратглицерина. w=1741*0,95=1654 моль. (0,95 - это 95% содержание стерата в р-ре) 3. Уравниваем хим.количество слева и справа (смотрим пункт про уравнение реакции) и находим хим. количество стерата натрия n(стеарата натрия)=1654*3= 4962 (3 это индекс стеарата натрия). 4. Ищем массу стеарата натрия. м=4962*306=1518372 г.=1518кг. (306 - это М натрийстеарата, 12*17+35+12+2*16+23) 5. Ищем выход в 80 % 1518кг*0.8=1215кг (0,8 - это 80% выход.)
Умножение на 0,95 и на 0,8 можно заменить пропорцией, где известное количество вещества - 100%, а неизвестное - 95 или 80%. И тогда наш икс будет равен известному количеству, умноженному на 95% или 80%, и все это деленное на 100%
1)
а)+НСl
б)+Н3РО4
в)+Н2SO4