Внесите в таблицу вместо многоточий недостающую информацию о «Водороде» и «Кислороде»:
| Элемент | Водород | Кислород |
| --------- | -------- | ---------|
| Положение в ПСХЭ | №1 группа | №16 группа |
| | 1A (IA) подгруппа | 6A (VIA) подгруппа |
| | 1 период | 2 период |
| Ar(H) | 1.008 | 16.00 |
| Валентность | +1 | -2 |
Водород и кислород – простые вещества
Водород (Н2) - газ, без цвета, без запаха, Mr(Н2)= 2, не растворим в воде, собирать водород можно путем вытеснения воздуха из пробирки или воды. При этом пробирку нужно перевернуть вверх дном.
Кислород (O2) - газ, без цвета, без запаха, Mr(О2)= 32, растворим в воде в небольших количествах, собирать кислород можно путем вытеснения воздуха из пробирки или воды. При этом пробирку нужно держать с отверстием вверх.
Химические свойства водорода:
1) С неметаллами: H2 + Cl2 = 2HCl
2) С металлами: H2 + 2Li = 2LiH
3) С оксидами металлов: Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
Химические свойства кислорода:
1) С неметаллами: 2H2 + O2 = 2H2O
2) С металлами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
3) Со сложными веществами: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Применение водорода:
- Используется в производстве аммиака NH3
- Применяется в процессе получения металлов из их оксидов
- Используется в производстве гидроксида натрия NaOH
Применение кислорода:
· Горение:
1. Создание огневого пламени для кулинарии или нагревания материалов.
2. Сжигание в автомобильных двигателях для приведения в действие движения.
3. Горение в печах и котлах для процессов нагрева и термической обработки.
· Дыхание:
1. Вдыхание кислорода при использовании медицинских аппаратов (кислородных масок) для улучшения дыхания.
2. Использование кислородных баллонов для альтитудных тренировок, пребывания в высотных условиях или длительного периода времени в атмосферных условиях с низким содержанием кислорода.
3. Использование кислорода в активном спорте для увеличения физической выносливости и ускорения восстановления.
Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между объемами метана (СН4) и этана (С2Н6), объемом кислорода (О2) и объемом воздуха (V). Стандартное соотношение:
1 молекула метана (CH4) + 2 молекулы кислорода (O2) => 1 молекула углекислого газа (CO2) + 2 молекулы воды (H2O)
1 молекула этана (C2H6) + 7 молекул кислорода (O2) => 2 молекулы углекислого газа (CO2) + 3 молекулы воды (H2O)
1. Найдем количество молекул газов СН4 и С2Н6.
Метан (СН4) - объем 5 м3. Один молеукл метана состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Атомный вес углерода - 12 г/моль, атомный вес водорода - 1 г/моль.
Масса метана (СН4) = (молярная масса углерода) * (количество атомов углерода) + (молярная масса водорода) * (количество атомов водорода)
Масса метана (СН4) = (12 г/моль) * (1 атом) + (1 г/моль) * (4 атома)
Масса метана (СН4) = 12 г/моль + 4 г/моль = 16 г/моль
Количество молекул метана = (масса газа) / (молярная масса газа)
Количество молекул метана = (16 г) / (16 г/моль) = 1 моль метана (СН4)
Этан (С2Н6) - объем 10 м3. Один молекула этана состоит из двух атомов углерода и шести атомов водорода.
Масса этана (С2Н6) = (молярная масса углерода) * (количество атомов углерода) + (молярная масса водорода) * (количество атомов водорода)
Масса этана (С2Н6) = (12 г/моль) * (2 атома) + (1 г/моль) * (6 атомов)
Масса этана (С2Н6) = 24 г/моль + 6 г/моль = 30 г/моль
Количество молекул этана = (масса газа) / (молярная масса газа)
Количество молекул этана = (30 г) / (30 г/моль) = 1 моль этана (С2Н6)
4. Найдем объем воздуха, необходимого для сгорания предложенной смеси.
Объем воздуха = объем кислорода + объем азота = объем кислорода + 79% * объем кислорода
Объем воздуха = 201,6 л + 0,79 * 201,6 л
Объем воздуха = 201,6 л + 159,264 л
Объем воздуха = 360,864 л (округляем до 361 л)
Таким образом, для сжигания смеси объемом 5 м3 метана и 10 м3 этана потребуется:
- 201,6 л кислорода
- 361 л воздуха
Майонез
Объяснение:
Технология Майонез представляет собой эмульсию «масло в воде»