1 -- альдегиды
2 -- хз, извиние
3 -- "Как распознать при одного реактива глицерин,уксусный альдегид,уксусную кислоту,глюкозу?" : Все указанные вещества можно распознать при свежеосажденного гидроксида меди - Cu(OH)2;
УКСУСНЫЙ АЛЬД.: СН3СОН + 2Сu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (сначала образуется желтый осадок, при нагревании становится оранжевым);
УКСУСНАЯ К-ТА: 2СH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O (осадок Cu(OH)2) - осадок Cu(OH)2 растворяется, образуется прозрачный раствор);
4 -- "Из этанола получить этаналь очень просто: просто окислив этанол. Я взял оксид меди, так как это слабый окислитель, и его хватит чтобы окислить этанол до этаналя. А вот чтобы получить уксусную кислоту из этанола, можно взять более жёсткий окислитель, например KMnO4. C2H5OH -->(над стрелочкой KMnO4) CH3COOH."
ЭТАНАЛЬ ---> УКС. К-ТА:
CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH —(t°)→ CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O
УКС. К-ТА ---> АЦЕТАТ Na:
CH3COOH + NaOH> CH3COONa +H2O
5 ВОПРОС:
С17H35COOH + NaOH = C17H35COONa + H2O
Находим количество гидроксида натрия. Для этого массу раствора (800 г) умножаем на массовую доля (0,2) и делим получившееся на молярную массу гидроксида натрия (40 г/моль)
Затем находим количество стеариновой кислоты. Для этого 260 г делим на ее молярную массу (284 г/моль). Я расчеты не делаю.
Затем смотрим, количество какого вещества больше - стеариновой кислоты или NaOH. расчеты же проводим по тому количеству, которое меньше.
По уравнению видно, что количество кислоты (или щелочи) равно количеству образовавшегося мыла. Дальше все просто: умножаем молярную массу стеарата натрия на то количество вещества, по которому считаем (еще раз напомню: то, которое меньше) и умножем на 0,81
Задача 3.
Дано:
V(CO₂) = 4,48 л
V(р-ра NaOH) = 190,48 мл
ω(NaOH) = 4%
ρ(NaOH) = 1,05 гр/мл
Найти:
Какая соль - ?
m(соли) - ?
1)
4,48 л 8 гр m - ?
CO₂ + NaOH → NaHCO₃
1 моль 1 моль 1 моль
22,4 л/моль 40 гр/моль 84 гр/моль
2)
m(р-ра NaOH) = V(р-ра NaOH)×ρ(NaOH) = 190,48 мл × 1,05 гр/мл = 200,004 гр ≈ 200 гр
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(р-ра NaOH) × 100% ⇒ m(NaOH) = ω(NaOH)×m(р-ра NaOH)/100%
m(NaOH) = 4% × 200 гр/100% = 0,04×200 гр = 8 гр
3)
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль
4)
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm(CO₂) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 гр/40 гр/моль = 0,2 моль
n(CO₂) = n(NaOH) = n(NaHCO₃) = 0,2 моль
m(NaHCO₃) = n(NaHCO₃)×M(NaHCO₃) = 0,2 моль × 84 гр/моль = 16,8 гр
ответ: NaHCO₃, m(NaHCO₃) = 16,8 гр
Задача 4.
Дано:
V(H₂) = 3 л
m(р-ра CuO) = 10 гр
ω(примесей) = 2%
η(Cu) = 90%
Найти:
m(Cu) - ?
1)
3 л 9,8 гр m - ?
H₂ + CuO → Cu + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
22,4 л/моль 80 гр/моль 64 гр/моль
2)
ω(CuO) = 100% - ω(примесей) = 100% - 2% = 98%
ω(CuO) = m(CuO)/m(р-ра CuO) × 100% ⇒ m(CuO) = ω(CuO)×m(р-ра CuO)/100%
m(CuO) = 98% × 10 гр/100% = 0,98×10 гр = 9,8 гр
3)
Vm(H₂) = 22,4 л/моль; M(CuO) = 64+16 = 80 гр/моль; M(Cu) = 64 гр/моль
4)
n(H₂) = V(H₂)/Vm(H₂) = 3 л/22,4 л/моль ≈ 0,13 моль - в избытке
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 9,8 гр/80 гр/моль ≈ 0,12 моль - в недостатке
n(CuO) = n(Cu) = 0,12 моль
m(Cu) = n(Cu)×M(Cu) = 0,12 моль × 64 гр/моль = 7,68 гр ⇒ m теор(Cu) = 7,68 гр
5)
η(Cu) = m пр(Cu)/m теор(Cu) × 100% ⇒ m пр(Cu) = η(Cu)×m теор(Cu)/100%
m пр(Cu) = 90% × 7,68 гр/100% = 0,9 × 7,68 гр = 6,912 гр ≈ 6,9 гр ⇒ m(Cu) = 6,9 гр
ответ: m пр(Cu) = 6,9 гр
Задача №5
Дано:
m(Cu + Zn) = 10 гр
V(газа) = 2,24 л
Найти:
ω(Cu) - ?
ω(Zn) - ?
1)
(1) Cu + NaOH + H₂O ≠
x - ? 2,24 л
(2) Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
1 моль 1 моль
65 гр/моль 22,4 л/моль
2)
Vm(H₂) = 22,4 л/моль; M(Zn) = 65 гр/моль
3)
x = 2,24 л × 65 гр/моль/22,4 л/моль = 0,1 моль × 65 гр/моль = 6,5 гр ⇒ m(Zn) = 6,5 гр
4)
ω(Zn) = m(Zn)/m(Cu + Zn) × 100% = 6,5 гр/10 гр × 100% = 0,65×100% = 65%
ω(Cu) = 100% - ω(Zn) = 100% - 65% = 35%
ответ: ω(Cu) = 35%; ω(Zn) = 65%