Опыт 1. отношение спиртов к индикаторам в две пробирки налейте по 0,5 мл этилового спирта. в одну пробирку добавьте 1-2 капли фенолфталеина, в другую 1-2 капли лакмуса что вы наблюдаете? сделайте вывод о свойствах спиртов. опыт 2. взаимодействие спиртов с активными металлами налейте в пробирку 1 мл спирта, добавьте кусочек натрия. что вы наблюдаете? напишите уравнение реакции. сделайте вывод, что образуется при взаимодействии спиртов с активными металлами? опыт 3. окисление спиртов прокалите медную проволоку в пламени спиртовки что при этом образуется? опустите раскаленный оксид меди в фарфоровую чашечку со спиртом. что вы наблюдаете? напишите уравнение реакции. какое вещество образуется при окислении спиртов? опыт 4. качественная реакция на глицерин. в пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте сульфата меди (2) до выпадения осадка.к осадку прилейте 0,5 мл глицерина и встряхните пробирку. что вынаблюдается? напишите уравнение реакции. к какому классу соединений относится глицерин? опыт 5. окисление формальдегида оксидом серебра в амиачном растворе. для проведения реакции «серебряного зеркала» пробирку необходимо обезжирть, нагревая ее в концентрированном растворе щелочи, затем промыть дистиллированной водой. для реакции используют свежеприготовленный оксид серебра (i) аммиачном растворе. для этого к 2 мл 2% раствора нитрата серебра добавляют по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения появившегося в начале осадка. в обезжиренную пробирку наливают 0,5 мл формальдегида и приливают 0,25 мл аммиачного раствора оксида серебра (i). пробирку помещают в водяную баню. что вы наблюдаете? напишите уравнения реакции. как такую реакцию называют и почему? опыт 6. окисление формальдегида гидроксидом меди (1) в пробирку наливают 1 мл муравьиного альдегида, 0,5 мл 10% раствора щелочи и по каплям (до появления осадка) приливают раствор сульфата меди. пробирку прогревают на водяной бане и следят за изменением цвета осадка. при этом учитывают, что сu(он), -- голубого цвета, сuо - черного, сuон - желто-зеленого, сu20 и металлическая медь - красного. по изменению окраски осадка установите последовательность восстановления соединений меди . сделайте вывод, что является конечными продуктами реакции?
2H2O+2Na=2NaOH+H2
Итак, если бы вещество просто растворилось бы в воде то их массы сложились и получили массу раствора.
НО! Это не наш случай. У нас при растворении натрия происходит химическая реакция в результате которой выделяется газ. Значит и наш раствор теряет в весе на вес выделенного газа.
Моль вес натрия 23 грамма/моль.
Значит 1 моль натрия весит 23 грамма. мы по условию взяли 46 граммов натрия. Это ровно 2 моля. Далее смотрим на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции. На 2 моля натрия мы получаем 1 моль газообразного водорода.
Моль вес водорода газа (Н2) равен 1+1=2.
Таким образом 1 моль водорода весит 2 грамма.
Так как на 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода то на 46 граммов натрия мы получим 2 грамма водорода.
Отсюда следует, что масса готового раствора будет: 320 граммов воды + 46 граммов натрия - 2 грамма водорода = 364 грамма.
ответ: 2) 364 г.