V(O₂)-? 1. Определим массу примесей в этилене: m(прим.)=ω%(прим)×m(C₂H₄ с прим.)÷100%=15%×0,5г.÷100%=0,075г 2. Определим массу чистого этилена: m(C₂H₄)=m(C₂H₄с прим.)-m(прим.)=0.425г. 2. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 0,425г.: M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=0,425г.÷28г./моль=0,015моль 3. Запишем уравнение реакции горения этилена: C₂H₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для сгорания 1моль этилена требуется 2моль кислорода, значит если по условию задачи сгорает 0,015моль этилена, то кислорода потребуется в два раза больше моль это 0,03моль. n(O₂)=0.03моль 5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,03моль: V(O₂)=n(O₂)xVm= 0,03мольх 22,4л./моль=0,672л. 6. ответ: для сгорания 0,5г. этилена, содержащего 15% примесей потребуется 0,672л. кислорода.
Чтобы разделить поваренную соль от опилок необходимо прилить воды к этой смеси. опилки не растворяются и плавают на поверхности, их можно собрать ситом или пропустить смесь через фильтр. на фильтре осядут опилки, а фильтрат( соль+ вода) свободно пройдёт через фильтр. затем переносим фильтрат в фарфоровую чашку и выпариваем. после выпаривания соль осядет на стенка чашки Б) отделить масло от воды можно с делительной воронки, на её конце есть краник, тк масло будет над водой, значит вначале сольём воду, а затем масло. В) магнит - отделим железо, а потом вода. Древесные опилки соберём с поверхности, а медные - слив воду или пропустив её через фильтр
m(Fe) = 352 g
n(Fe) - ?
NA = 6.02 * 10 (B 23 CTEПЕНИ)
N = m / M = 352 / 56 = 6.3 моль
n(Fe) = 6.3 * 6.02*10(в 23 степени) = 37.9 * 10(в 23 степени) примерно это