Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение: рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11. ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.
Объяснение:
Есть 165 г раствора, в котором соли 30%.
Это значит, что соли в растворе:
165*0,3 = 49,5 г.
А) Если добавить 18 г соли, то получится:
49,5 + 18 = 67,5 г соли в 165 + 18 = 183 г раствора. Массовая доля равна:
67,5 : 183 ≈ 0,37 = 37%
Б) Если добавить 20 г воды, то получится:
49,5 г соли в 165 + 20 = 185 г раствора. Массовая доля равна:
49,5 : 185 ≈ 0,27 = 27%
В) Если добавить 15 г соли и 15 г воды, всего 30 г, то получится:
49,5 + 15 = 64,5 г соли в 165 + 30 = 195 г раствора. Массовая доля равна:
64,5 : 195 ≈ 0,33 = 33%
Доп. Задача.
В раствор добавили 20 г соли, и стало 180 г с массовой долей 20%.
Значит, стало 180*0,2 = 36 г соли.
А было 36 - 20 = 16 г соли в растворе массой 180 - 20 = 160 г.
Массовая доля исходного раствора составляет:
16 : 160 = 0,1 = 10%