Фтор – элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.
Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной среди всех элементов Периодической системы.Условное изображение строения атома фтора
Оксид марганца(IV) При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, С другими кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода: При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли амфотерного оксида, образуя соли манганиты:
Фтор – элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.
Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной среди всех элементов Периодической системы.Условное изображение строения атома фтора
https://ru-static.z-dn.net/files/d67/d646eded0e2dd73ca5636cb90eea927c.jpg
Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
1s22s22p5.
Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:
https://ru-static.z-dn.net/files/d74/45577a2d36e79463f2cccd9a8fe3a6ad.jpg
Энергетическая диаграмма для валентных электронов
У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.
В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):
F0 +e →F—.
Объяснение: