Дано:
v(H2) = 112 л
v( р-ра NaOH) = 2 л
w(NaOH) = 10%
p(NaOH) = 1,1 г/мл
Найти (как я понимаю) v(Na2CO3) - ?
C + 2H2 ---500 C, Ni---> CH4
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
Получается, что нам известно, сколько было водорода, нужно найти, сколько будет углекислого газа.
112л x л
2H2 (газ) ---> CO2 (газ)
2 моль 1 моль
112 л / 2 моль = x л / 1 моль
x = 56 л - это V(CO2)
Узнаем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = p * w * V = 1,1г/мл * 0,1 * 2 * 10^3 мл = 220 г
v(NaOH) = 220 г / 40 г/моль = 5,5г моль
v(CO2) = 56л / 22,4 л/моль = 2,5 моль
v(NaOH) > v(CO2), гидроксида натрия в избытке, поэтому решаем ПО УГЛЕКИСЛОМУ ГАЗУ:
2,5 моль y моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1 моль 1 моль
Из нехитрого соотношения
2,5 моль / 1 моль = y моль / 1 моль
y = 2,5 моль
m(Na2CO3) = 2,5 моль * 106 г / моль = 265 г
Это и есть количество вещества и масса искомой соли. =)
Дано: Решение
m(Zn)=32,5г Zn+2HCL=ZnCl2+H2
m(HCL)=50г n=m/M
n(HCL)=50/13=3.8 моль
n(H2)-x
Найти: 3,8/2=x/1
V(H2)-? x=1,9 моль=n(H2)
V=Vm* n
V(H2)=22,4*1,9=42,56 дм3
ответ: 42,56 дм3