1.Дождевая вода в отличие от ключевой не содержит растворенных солей. Поэтому ключевая иода более жесткая Жесткая вода - вода содержащая в себе значительное количество растворённых солей кальция и магния Виды жесткости: временная, постоянная и обшая.
2. Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) получают взаимодействие кислотных оксидов с водой (реакция соединения). Однако очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Этим методом не получают труднорастворимые оксокислоты, например, H2SiO3. Кислотный оксид + H2O = Оксокислота. SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Получение кислородсодержащих кислот взаимодействием кислотного оксида с водой. Общий получения кислот. Большинство кислот можно получить действием на соль сильной или менее летучей кислоты (реакция обмена
1. Формула: C6H6.
Пояснення:
M (CxHy) = M (пов.) × D (пов.) = 2,69 × 29 = 78 г/моль
n (CxHy) = m / M = 3,9 / 78 = 0,05 моль
n (CO2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
n (H2O) = m / M = 2,7 / 18 = 0,15 моль
Складемо певне співвідношення між речовинами:
n (CxHy) : n (CO2) : n (H2O) = 0,05 : 0,3 : 0,15
n (CxHy) : n (CO2) : n (H2O) = 0,05 / 0,05 : 0,3 / 0,05 : 0,15 / 0,05 = 1 : 6 : 3
Запишемо рівняння реакцій:
1CxHy + 7,5O2 → 6CO2 + 3H2O | × 2 (домножимо на 2, оскільки в реакції мають бути цілі числа)
Виходить:
2CxHy + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
M (C6H6) = 12 × 6 + 1 × 6 = 78 г/моль
2.
C2H6 → C2H4 + H2
C2H4 → C2H2 + H2
3C2H2 → C6H6
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O
C6H6 + 3H2 → C6H12
11 Na натрий 1s 22s 22p 63s 1
12 Mg магний 1s 22s 22p 63s 2
13 Al алюминий 1s 22s 22p 63s 23p1
14 Si кремний 1s 22s 22p 63s 23p2
15 P фосфор 1s 22s 22p 63s 23p3
16 S сера 1s 22s 22p 63s 23p4
17 Cl хлор 1s 22s 22p 63s 23p5
18 Ar аргон 1s 22s 22p 63s 23p6