Обратите внимание на: - число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения (N=2n2)
на 1 уровне (1 период) 2 электрона (элементы He, H)
на 2 уровне (2 период) 8 электронов (элементы Li, Be, B, C, N, O, F, Ne)
на 3 уровне (3 период) 18 электронов (8 электронов (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar) и побочные подгруппы четвертого периода — 10 электронов: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn и т.д.
Количество энергетических уровней = номеру периода
Порядковый номер = количеству протонов = количеству электронов.
Массовое число = атомной массе = число протонов+ число нейтронов
2.В атоме азота распределение электронов по электронным слоям соответствуют ряду чисел г)2,5
3.Степень окисления азота в нитрате кальция равна г)+5
4.Азот взаимодействует с б)O2
5.Химическая связь в молекуле азота в)ковалентная неполярная
6.Азот в лаборатории можно получить из в)нитрита аммония
7.Азот в реакции с водородом является а)окислителем
8.Азот с кислородом вступает в реакцию в) при нагревании до 2000 C
9. Аммиак имеет химическую связь б)ковалентную полярную
10.Аммиак собирают в приборе в)методом вытеснения воздуха в пробирку вверх дном
11.Аммиак вступает в реакцию с а)водой