Балансировка химической реакции — процесс уравнивания количества химических элементов в обеих частях химического уравнения. Это значит, что количество атомов, содержащихся в реагентах, до реакции и после — одинаково.
Как любит говорить моя химичка - сколько взял, столько отдал.
Первое, о чем думаешь видя эти уравнения - что это и что с этим делать. Нужно просто дописать коэффициент. Уравнять.
5 + 4 = 15 + 16. Было 5, а стало 15.
На сколько нужно домножить 5, чтобы стало 15? На три. 5×3 + 4 = 15 + 16.
5×3=15, 4≠16. Уравняем. На какое число надо домножить 4, чтобы получить 16? На четыре.
5×3+4×4=15+16. Всё.
А теперь то же самое, только с химическими элементами.
Например,
алюминий + сера
Al + S
Составляем реакцию
Al + S = Al2S3 (реакция соединения)
Тут как уравнения в математике: левая часть уравнения (Аl+S) должна быть равна правой(Al2S3). Смотрим, сколько взято алюминия? Один. Сколько его в правой части? Два. Уравняем. Как? Допишем коэффициент к правой части, а именно к Al, раз мы с ним работаем.
(Надо отметить, что коэффициенты всегда пишутся спереди элемента(ов)крупно, а индекс (количество атомов веществ) снизу мелко.)
Допишем коэффициент 2 перед Al.
Проверю, уравнялось ли.
Al было взято 2,
уравняли, стало 2.
2Аl+S=Al2S3
S было взято 1, а стало 3. Значит, нужно дописать коэффициент. Уравняем.
Получим:
2Al + 3S = Al2S3
Видим: сколько было взято Al, столько и осталось.
Сколько было взято S, столько и осталось.
Попробуй решить Na + N = Na3N, чтобы лучше разобраться в этом. Ты поймёшь на сколько это легко
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.
m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.
7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.