Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
Напишем уравнение реакции.
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Найдем массу кислоты
m(HCl)=m(р-ра)*w(HCl)=365г*0,1=36,5г
Найдем количество прореагировавшей кислоты
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=1моль
По коэффициентам в уравнении реакции можно увидеть, что количество CaCl2 в 2 раза меньше, чем HCl, n(CaCl2)=0,5моль
Вычислим массу соли.
m(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=0,5моль*111г/моль=55,5г