Объяснение:
В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
Масса осадков сульфита бария и сульфата бария в сумме 204, 9 г
В кислоте растворяется сульфит бария:
BaSO3 + 2 HCl = 2 BaCl2 + H2O + SO2↑
Поскольку объем диоксида серы 6,72 л (0,3 моль) следовательно в реакцию вступило 0,3 моль сульфита бария.
Молярная масса BaSO3 217 г/моль и 0,3 моль этой соли имеют массу 65,1 г
На долю сульфата бария приходится 204,9 - 65,1 = 139,8
ω(BaSO3) = 65,1 : 204.9 = 0,3177 = 31,8%
ω(BaSO4) = 139,8 :204,9 =0,6823 = 68,2%
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
Объяснение:
а1, б2, в2, г1, д2, е1..