Объяснение:
Гомологами являются вещества, имеющие:
1) сходный состав и одинаковое строение
2) разное строение и сходный состав
3) разный состав и разное строение
4) сходное строение и состав отличающийся на –СН2– группу
3. Изомерами являются вещества, имеющие:
1) одинаковый состав и одинаковое строение
2) разный состав и сходное строение
3) одинаковый состав и разное строение
4) разный состав и разное строение
4. Видом пространственной изомерии является:
1) межклассовая изомерия
2) изомерия положения кратной связи
3) изомерия углеродного скелета
4) оптическая изомерия
5. Валентный угол между гибридными орбиталями в состоянии
sp-гибридизации:
1) 1200 3) 1800
2) 109028/ 4) 1540
6. Валентность углерода в органических соединениях всегда равна:
1) I 3) III
2) II 4) IV
7. Понятие «гибридизация орбиталей» ввёл в химию:
1) А. П. Бертло. 3) Б. Н. Зелинский.
3) В. Д. Менделеев. 4) Г. Л. Полинг.
8. π-связь возникает при перекрещивании:
1) р-орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов
2) гибридных орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов
3) s-орбиталей атомов водорода и р-орбиталей атомов углерода
4) р-орбиталей атомов углерода перпендикулярно линии, соединяющей центры атомов
9. σ-связь возникает в каждом случае перекрывания, кроме перекрещивания:
1) р-орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов
2) гибридных орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов
3) s-орбиталей атомов водорода и р-орбиталей атомов углерода
4) р-орбиталей атомов углерода перпендикулярно линии, соединяющей центры атомов
10. Вид химической связи, наиболее характерный для органических веществ:
1) металлическая 3) ковалентная полярная
2) ионная 4) ковалентная неполярная
11 . Какой тип реакций не характерен для органической химии:
1) изомеризации 3) обмена
2) присоединения 4) отщепления
12. Укажите продукты которые, как правило, образуются при сгорании органических веществ:
1) СО2 и Н2О 3) СО2 и Н2
2) СО2 и NО 4) СО и Н2О
13. Функциональная группа - ОН соответствует классу соединений:
1)альдегидов 3)карбоновых кислот.
2) аминов 4)спиртов.
14. Название вещества, формула которого СН2 – СН – СН2– СН3 :
|
СН3
1) 3-Метилбутан 3) 2-Метилбутан
2) 1,2-Диметилпропан 4) 2,3-Диметилпропан
15. Составьте структурную формулу 3-метилпентена-1.
СН3 - СН2 - СН - СН2 - СН3
I
CH3
16. Перечислите виды структурной изомерии:
1) межклассовая изомерия
2) геометрическая
3) изомерия положения кратной связи
4) изомерия углеродного скелета
17. Дайте определение:
1) Гибридизация электронных орбиталей – Гибридизацией орбиталей называется процесс выравнивания их по форме и по энергии.
2) Функциональная группа – Функциональной группой называется атом или группа атомов, входящих в состав органического соединения, и придающих этим соединениям определенные свойства
3) Структурная изомерия - Структурная изомерия обусловлена разным порядком соединения атомов в молекуле
18. Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений:
А) СООН 2) Карбоновые кислоты
Б) NH2 5) Аминосоединения
В) СОН 3) Альдегиды
Г) ОН 4) 1) Спирты
Д) NO2 5)Аминосоединения
19. Реакция гидрирования- это взаимодействие вещества с:
1) Н2О 3) H2
2) НCl 4) Cl2
20. Установите соответствие между типом реакции и определением:
А) полимеризация 1) замена одного атома на другой атом
Б) крекинг 2) соединение молекул мономера в крупные
В) окисление молекулы
Г) замещение 3) соединение молекул в одну
Д) присоединение 4) термическое расщепление углеводородов
5) взаимодействие с окислителем
А) полимеризация 2) соединение молекул мономера в крупные
Б) крекинг 4) термическое расщепление углеводородов
В) окисление молекулы 5) взаимодействие с окислителем
Г) замещение 1) замена одного атома на другой атом
Д) присоединение 3) соединение молекул в одну
5) взаимодействие с окислителем
Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Валентность – это мера (численная характеристика химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Иттрий, свойства атома, химические и физические свойства
Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.
Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.
Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.
С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.
Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.
Валентность иттрия равна III. Иттрий проявляет постоянную валентность.
Валентность иттрия в соединениях
III Y(NO3)3
Все свойства атома иттрия
3- ГЕКСАЭДР
Объяснение:
гекса - шесть