Водород без запаха, самый легкий газ, не растворим в воде, палладии, платине, никеле и т. Д. хорошо впитывается металлами; температура плавления - 259,1 ° C, температура кипения - 252,6 ° C. Молекула водорода состоит из двух атомов (H2), степень диссоциации составляет 35% при 35000C и 96% при 50000C. Степень окисления +1, -1.
Благодаря своим сильным окислительно-восстановительным свойствам он образует химические соединения с большинством элементов, кроме драгоценных (инертных) газов и драгоценных металлов.
Конвергенция водорода в метане в промышленности ({\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO} {\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO}) или в воде электролиз ({\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}} {\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}}). В нефтяной и химической промышленности водород выделяется как побочный продукт. В лаборатории водород реагирует с цинком, чтобы разбавить соль ({\ displaystyle HCl} {\ displaystyle HCl}) или серную кислоту (H2CO4). Ежегодно в мире производится около 350 * 109 тонн водорода. Применяется при производстве водорода, аммиака, соляной кислоты, искусственного жидкого топлива, гидрогенизации масел, резке металлов в водородно-кислородном пламени, гидроочистке и гидрокрекинге нефтяных фракций и т. Д. Изотопы играют важную роль в ядерной энергетике. Использование водорода в качестве экологически чистого места очень многообещающе ({\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O} {\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O}).
Объяснение:
Вот ответ 100%
С2Н6(Этан) + Br2 → С2Н5Вr + HBr (На свету)
С2Н5Вr + KOH → С2Н5ОН(этиловый спирт) + KBr (условия В разбавленном водном растворе)
С2Н5ОН + CrO3 → СН3СОН(уксусная кис-та) + H2CrO3 + H2O Реакция окисления спиртов до альдегидов
СН3СОН + Ag2O→ СН3СООН + Ag Реакция серебряного зеркала