реши мою задачу а я твою это моя задача длина тюленя в 11 раз меньше чем длина синего кита синий ктит на 30 м длинее тюленя чему равна длина каждого из этих животных
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атомов неметаллов.Водород. Особенности положения водорода в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома водорода. Физические и химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(II). Получение водорода в лаборатории. Водород – топливо будущего.Галогены как типичные неметаллы. Положение галогенов в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства простых веществ галогенов. Взаимодействие галогенов с металлами и водородом.Кислород и сера. Положение кислорода и серы в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства кислорода. Озон. Химические свойства кислорода и серы. Оксиды серы. Серная кислота. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства азота. Химические свойства азота и фосфора. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака: горение в кислороде, взаимодействие с водой и кислотами. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота(IV). Азотная кислота. Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения.Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в периодической системе Д.И.Менделеева. Алмаз. Графит. Уголь. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Превращение карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний как важнейший химический элемент земной коры.Электронное строение атомов неметаллов. Простые вещества неметаллы. Понятие об аллотропии и ее видах (аллотропия состава и формы). Химические свойства простых веществ неметаллов.Общая характеристика химических элементов VIIа группы. Строение атомов галогенов, их валентные возможности, степени окисления. Окислительная галогенов. Последовательное вытеснение галогенов друг другом из растворов их кислот. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Соляная кислота и ее соли. Качественные реакции на галогенид-ионы. Сравнительная активность галогенов.Общая характеристика химических элементов VIа группы, строение их атомов, валентные возможности, степени окисления. Аллотропия кислорода и серы. Физические свойства аллотропных модификаций кислорода и серы. Соединения серы. (Сероводород и его химические свойства. Оксиды серы и их химические свойства.) Строение молекулы серной кислоты. Концентрированная серная кислота как окислитель. Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Соли серной кислоты. Понятие о кислых солях. Применение серной кислоты и сульфатов.Общая характеристика химических элементов Vа группы. Строение атомов азота и фосфора, их валентные возможности, степени окисления. Аллотропные модификации фосфора (белый, красный и черный). Физические свойства аллотропных модификаций фосфора. Аммиак. Электронное и пространственное строение молекулы аммиака. Горение и каталитическое окисление аммиака. Оптимальные условия получения аммиака в промышленности. Строение молекулы азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами различной активности. Нитраты, реакции их разложения при нагревании. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Строение молекулы фосфорной кислоты. Ступенчатая диссоциация фосфорной кислоты, ее химические свойства. Соли фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Теперь,то ,что касается лимонной кислоты : Слабая трёхосновная кислота в растворе подвергается электролитической диссоциации. Константы диссоциации (в воде при 18 °C):
К1 = 8,4·10−4 K2 = 1,7·10−5 K3 = 4·10−7 Проявляет общие для всех карбоновых кислот свойства. При нагревании выше 175 °C самой по себе, а также с крепкими кислотами, лимонная кислота переходит в аконитовую кислоту, а при сухой перегонке, теряя воду и углекислый газ и при одновременном образовании ацетона, в ангидриды итаконовой и цитраконовой кислот (см. декарбоксилирование). В водном растворе образует хелатные комплексы с ионами кальция, магния, меди, железа и др.
реши мою задачу а я твою это моя задача длина тюленя в 11 раз меньше чем длина синего кита синий ктит на 30 м длинее тюленя чему равна длина каждого из этих животных