Масова частка Брому в продукті взаємодії алкену із бромною водою-74,07%. Устаню- віть молекулярну формулу вуглеводню.(Массовая доля Брома в продукте взаимодействия алкена с бромной водой-74,07%. Устано- вить молекулярную формулу углеводорода.)
1. Неметаллы при взаимодействии с металлами могут образовывать соли. Объяснение: При реакции неметаллов с металлами происходит обмен ионами, в результате чего металлы образуют положительные ионы, а неметаллы образуют отрицательные ионы. Эти ионы затем соединяются друг с другом, образуя соли.
2. Формулы соединений, в составе которых атомы неметаллов VII A группы имеют положительные степени окисления: HClO и NCl3. Объяснение: В VII A группе неметаллов (группа галогенов) атомы имеют отрицательное значение полюса, но в некоторых соединениях могут иметь положительные степени окисления.
3. Химические элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств в ряду N, O, F. Объяснение: Элементы N, O, F являются неметаллами и постепенно увеличивают свою электроотрицательность и неметаллические свойства от N к F.
4. Не точное утверждение: "Кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления". Объяснение: Кислотными называются оксиды неметаллов в низших степенях окисления, а высшие степени окисления оксидов неметаллов обычно соответствуют основаниям.
5. Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с HNO3 и H2SO4. Объяснение: HNO3 и H2SO4 являются сильными окислителями, которые окисляют серу, превращая ее в оксиды серы.
6. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с хлором. Объяснение: Хлор является сильным окислителем, который окисляет водород, превращая его в ионы.
7. Неметаллы, которые не взаимодействуют друг с другом: углерод и водород. Объяснение: Углерод и водород имеют различные электроотрицательности и не образуют стабильные соединения друг с другом.
8. Коэффициент перед окислителем в реакции Cu + HNO3 (конц) --> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен 3. Объяснение: В реакции в одной молекуле Cu требуется 3 молекулы HNO3 для полного окисления меди.
9. Решение: 6,4 грамма серы при сгорании в кислороде образуют 12 литров сернистого газа. Объяснение: Для решения этой задачи необходимо знать, что молярная масса серы равна 32 г/моль, кислорода - 16 г/моль, и при сгорании серы в кислороде получается сернистый газ SO2, который в 1 мольном количестве занимает объем 22,4 литра.
10. Концентрированная серная кислота взаимодействует с C2H4, Fe2O3 и CO2. Объяснение: Концентрированная серная кислота является сильным окислителем и может реагировать с веществами, содержащими восстановители, которыми являются C2H4, Fe2O3 и CO2.
7. Сахароза глюкоза играет роль второго реагента в цепи глюконовой кислоты. Чтобы определить, какое вещество из предложенных подходит, нам нужно рассмотреть химическую формулу глюконовой кислоты и найти связи, которые могут быть образованы сахарозой глюкозой.
Цепь глюконовой кислоты представлена формулой C6H12O7. Мы видим, что глюкоза (C6H12O6) и сахароза (C12H22O11) имеют схожие химические формулы, но их соединения различаются.
В цепи глюконовой кислоты требуется сахароза глюкоза, что означает, что глюкоза должна быть добавлена в реакцию. Следовательно, правильный ответ - B) NaOH.
8. Масса этанола из 200 кг древесины, содержащей 50% целлюлозы. Чтобы решить эту задачу, мы должны определить массу целлюлозы в древесине и затем вычислить массу этанола.
Масса целлюлозы в древесине составляет 50% от общей массы древесины:
Масса целлюлозы = 200 кг × 50% = 100 кг
Для получения этанола из целлюлозы используется процесс гидролиза, и теоретический выход этанола составляет 51 моль на 1 моль целлюлозы.
Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль:
Масса этанола = (100 кг целлюлозы × 1 моль целлюлозы × 51 моль этанола × 46 г/моль) / 1 моль целлюлозы
Масса этанола = 235,8 кг
Ответ: E) 95,8 кг
9. Реагент для отделения глицерина от глюкозы (t *). Чтобы выбрать правильный реагент, мы должны знать, как вещества реагируют и какие продукты образуются.
Для отделения глицерина от глюкозы (t *), используется реакция гидролиза, где глюкоза разлагается на глицерин и другие продукты.
С учетом этой информации, мы можем выбрать реагент, который проведет гидролиз. Правильный ответ - B) NaOH.
10. О строении и химических свойствах сахарозы. Чтобы ответить на этот вопрос, давайте рассмотрим структуру и химические свойства сахарозы.
Сахароза представляет собой дисахарид, состоящий из молекул глюкозы и фруктозы, связанных между собой гликозидной связью.
Связь между глюкозой и фруктозой в сахарозе является гликозидной связью, которая не относится ни к алкоголю, ни к альдегидам, ни к альдегидному спирту. Правильный ответ - D) Относится к кислоте.
11. Масса целлюлозы, используемая для получения 14,4 г триацетилцеллюлозы. Чтобы решить эту задачу, мы должны определить массу целлюлозы, используемой для получения указанного количества триацетилцеллюлозы.
Триацетилцеллюлоза образуется путем ацетилирования целлюлозы. Известно, что теоретический выход триацетилцеллюлозы составляет 62 моль на 1 моль целлюлозы.
Масса триацетилцеллюлозы можно рассчитать, используя молярную массу:
Масса триацетилцеллюлозы = (14,4 г × 1 моль триацетилцеллюлозы × 1 моль целлюлозы) / 62 моль триацетилцеллюлозы
Масса триацетилцеллюлозы = 0,2323 г
Ответ: C) 6,91 г
12. Масса глюконовой кислоты, образованная при окислении 108 г глюкозы. Чтобы решить эту задачу, мы должны определить массу глюконовой кислоты, образованной при окислении указанного количества глюкозы.
Глюкоза окисляется до глюконовой кислоты с образованием 6 молей глюконовой кислоты на 1 моль глюкозы.
Молярная масса глюконовой кислоты (C6H12O7) равна 196 г/моль:
Масса глюконовой кислоты = (108 г глюкозы × 6 моль глюконовой кислоты × 196 г/моль) / 1 моль глюкозы
Масса глюконовой кислоты = 1276,8 г
Ответ: A) 117,6 г
13. Если в результате ферментации глюкозы образуется 460 г этилового спирта, выделяется количество оксида углерода (IV). Чтобы решить эту задачу, мы должны определить объем оксида углерода (IV), который выделяется при образовании указанного количества этилового спирта.
Оксид углерода (IV) образуется при процессе ферментации как побочный продукт реакции. Он может быть выражен в виде объема газа (литры).
Для решения этой задачи, мы должны использовать связь между объемом газа и количеством вещества, которое производится в реакции. Известно, что 1 моль этилового спирта образуется из 1 моля глюкозы, и 460 г этилового спирта равны 10 молям.
Объем оксида углерода (IV) может быть представлен в виде 22,4 л на 1 моль газа при стандартных условиях.
14. Масса пентаацетил глюкозы, полученная из 18 г глюкозы с выходом 70% по сравнению с теорией. Чтобы решить эту задачу, мы должны определить массу пентаацетил глюкозы, используя указанное количество глюкозы и выход продукта.
Масса пентаацетил глюкозы может быть рассчитана, используя молярную массу:
Масса пентаацетил глюкозы = (18 г × 1 моль пентаацетил глюкозы) / (1 моль глюкозы × 0,7)
Масса пентаацетил глюкозы = 38,57 г
2. Формулы соединений, в составе которых атомы неметаллов VII A группы имеют положительные степени окисления: HClO и NCl3. Объяснение: В VII A группе неметаллов (группа галогенов) атомы имеют отрицательное значение полюса, но в некоторых соединениях могут иметь положительные степени окисления.
3. Химические элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств в ряду N, O, F. Объяснение: Элементы N, O, F являются неметаллами и постепенно увеличивают свою электроотрицательность и неметаллические свойства от N к F.
4. Не точное утверждение: "Кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления". Объяснение: Кислотными называются оксиды неметаллов в низших степенях окисления, а высшие степени окисления оксидов неметаллов обычно соответствуют основаниям.
5. Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с HNO3 и H2SO4. Объяснение: HNO3 и H2SO4 являются сильными окислителями, которые окисляют серу, превращая ее в оксиды серы.
6. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с хлором. Объяснение: Хлор является сильным окислителем, который окисляет водород, превращая его в ионы.
7. Неметаллы, которые не взаимодействуют друг с другом: углерод и водород. Объяснение: Углерод и водород имеют различные электроотрицательности и не образуют стабильные соединения друг с другом.
8. Коэффициент перед окислителем в реакции Cu + HNO3 (конц) --> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен 3. Объяснение: В реакции в одной молекуле Cu требуется 3 молекулы HNO3 для полного окисления меди.
9. Решение: 6,4 грамма серы при сгорании в кислороде образуют 12 литров сернистого газа. Объяснение: Для решения этой задачи необходимо знать, что молярная масса серы равна 32 г/моль, кислорода - 16 г/моль, и при сгорании серы в кислороде получается сернистый газ SO2, который в 1 мольном количестве занимает объем 22,4 литра.
10. Концентрированная серная кислота взаимодействует с C2H4, Fe2O3 и CO2. Объяснение: Концентрированная серная кислота является сильным окислителем и может реагировать с веществами, содержащими восстановители, которыми являются C2H4, Fe2O3 и CO2.