w(в-ва)=m(в-ва)*m(р-ра)/100%
w(в-ва)=V(в-ва)*V(р-ра)/100%
m=n*M (m - масса вещества ( в граммах), n - количество вещества ( в молях), M - молярная масса (в граммах на моль))
по этой формуле можно вычислить массу вещества, зная количество вещества и молярную массу
(m - масса вещества ( в граммах), n - количество вещества ( в молях), M - молярная масса (в граммах на моль))
эта формула применяется очень часто, благодаря этой формуле можно найти количество вещества, зная массу и молярную массу
(m - масса вещества ( в граммах), n - количество вещества ( в молях), M - молярная масса (в граммах на моль))
так вычисляется молярная масса вещества, для этого нужно знать количество вещества и массу
(N - число молекул, n - количество вещества (в молях), Na - число Авогадро, постоянная величина равная моль)
По этой формуле можно вычислить количество молекул, зная только количество вещества и воспользовавшись постоянной величиной - число Авогадро)
(N - число молекул, n - количество вещества (в молях), Na - число Авогадро, постоянная величина равная моль)
С этой формулы можно найти количество вещества, зная только число молекул и воспользовавшись постоянной величиной - число Авогадро)
(V - объем ( в литрах), Vm - постоянный объем, постоянная величина равная 22,4 л, n - количество вещества (в молях)
По этой формуле можно вычислить какой объем занимает какой-либо газ, зная количество вещества воспользовавшись постоянным объемом)
(V - объем ( в литрах), Vm - постоянный объем, постоянная величина равная 22,4 л, n - количество вещества (в молях)
По этой формуле можно вычислить количество вещества, зная объем и воспользовавшись постоянным объемом
n - количество вещества [моль]
m - масса [г]
M - молярная масса [ г / моль]
V - объём [л]
Vm - молярный объём [л / моль] (всегда = 22,4 л/моль
N - число частиц [ионы, атомы, молекулы, катионы, анионы]
Na - всегда = 6 ∙ 10^23 частиц/моль
Решение.
Вариантов решения может быть несколько, в зависимости от конкретных условий. Например, находятся ли вещества в пробирках в виде чистых соединений или водных растворов. Можно ли пользоваться другими реактивами или индикаторами, или только данными веществами.
Выбираем такой вариант - вещества в виде водных растворов. Другими веществами или индикаторами пользоваться нельзя.
А)
1. Довольно просто отличить раствор соли NaCl от растворов аммиака и соляной кислоты. При приближении отверстий двух пробирок - с NH₃ и HCl - образуется белый "дым" из частиц NH₄Cl. Нужно последовательно попарно приближать пробирки. Если пара пробирок дает дым - то в них HCl и NH₃. Оставшаяся третья пробирка - с NaCl.
2. Растворы HCl и NH₃ довольно трудно отличить. Они оба бесцветны, с NaCl (который мы уже определили) не реагируют. Однако они отличаются запахом. Если запах соляной кислоты можно спутать с запахом хлора, то запах аммиака очень специфичный и знаком многим по использованию в быту раствора аммиака (нашатырного спирта).
Б)
При использовании кислотно-основных индикаторов решение простое. Если к каждому раствору добавить каплю индикатора "метиловый оранжевый", то в кислом растворе HCl он даст красную окраску, в щелочном растворе NH₃ - желтую, в нейтральном растворе NaCl - останется оранжевым.