Опыт 2. Приготовление и свойства ацетатного буфера. Для приготовления буферного раствора использовали 0,1м растворы
уксусной кислоты и ацетата натрия.
Приготовили і три буферных раствора со следующими соотношениями
концентраций CH3COOH и CH3COONa (и объемами в мл) 9:1, 5:5, 1:9. Во все
приготовленные растворы прибавили по 2 капле индикатора метилоранжа.
О чем свидетельствует разная окраска индикатора в приготовленных
буферных растворах? Рассчитайте pH приготовленных растворов. Результаты
наблюдений и расчетов представьте в таблице. рк(CH3COOH)=4,76
Номера пробирок
1)
2)
3)
Соотношение (CH,COONa] (CH,COOH]
1)пробирка:1/9;
2)пробирка:5/5;
3)пробирка:9/1;
Цвет раствора после добавления индикатора.
рН 4,84 lg( [CH,COONa (CH,COOH])
Содержимое пробирки №2 разделили поровну на 3 пробирки. В одну из них
добавьте 2 капли 0,1м раствора HCI, в другую - 2 капли 0,1м раствора NaOH, в
третью - немного воды. Изменилась ли окраска индикатора во всех трех пробирках? Напишите реакции компонентов буферного раствора с добавленными веществами.
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.