Шаг 1: Найдем массу и количество вещества нитрата меди (2)
Массовая доля нитрата меди (2) в растворе составляет 12%, следовательно, мы можем найти массу нитрата меди (2), используя общую массу раствора 94 г и массовую долю:
Масса нитрата меди (2) = 12% х 94 г = 0.12 х 94 г = 11.28 г
Теперь нам нужно найти количество вещества нитрата меди (2) в молях. Для этого мы используем молярную массу нитрата меди (2), которую можно найти в таблице химических элементов или воспользовавшись химической формулой Cu(NO3)2:
Теперь мы можем найти количество вещества нитрата меди (2) в молях:
Количество вещества нитрата меди (2) = масса нитрата меди (2) / молярная масса нитрата меди (2) = 11.28 г / 93.58 г/моль ≈ 0.12 моль
Шаг 2: Рассчитаем мольные соотношения между нитратом меди (2) и гидроксидом натрия
Из условия задачи известно, что был добавлен избыток раствора гидроксида натрия. То есть, гидроксида натрия было добавлено больше, чем это требовалось для полного осаждения нитрата меди (2). Используя соотношение химических формул, мы знаем, что между нитратом меди (2) и гидроксидом натрия происходит реакция:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Это означает, что для полного осаждения 1 моль нитрата меди (2) требуется 2 моля гидроксида натрия.
Шаг 3: Вычислим массу осадка
Мы уже вычислили количество вещества нитрата меди (2) в мольном эквиваленте (0.12 моль). Теперь мы можем использовать это значение и мольные соотношения, чтобы рассчитать количество вещества осадка (гидроксида меди (2)), а затем и его массу:
Количество вещества осадка = количество вещества нитрата меди (2) х (1 моль осадка / 1 моль нитрата меди (2)) = 0.12 моль х (1 моль осадка / 1 моль нитрата меди (2)) = 0.12 моль
Теперь мы можем найти массу осадка, используя количество вещества и молярную массу гидроксида меди (2):
Масса осадка = количество вещества осадка х молярная масса гидроксида меди (2) = 0.12 моль х 97.56 г/моль ≈ 11.71 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет примерно 11.71 г.
Итак, масса образовавшегося осадка составляет примерно 11.71 г.
Дано: количество молекул аммиака в порции - 1,806⋅1023 молекул.
Для решения задачи нам понадобятся молярная постоянная Авогадро (6,0221⋅1023 молекул в моле) и формула для определения химического количества.
Химическое количество (в молях) = количество молекул / количество молекул в моле.
Подставляя известные значения, мы получаем:
Химическое количество аммиака (в молях) = 1,806⋅1023 молекул / 6,0221⋅1023 молекул в моле.
Путем деления чисел мы найдем:
Химическое количество аммиака ≈ 0,3 мола.
Таким образом, химическое количество аммиака в данной порции составляет около 0,3 мола.
Стоит отметить, что результат данного вычисления представлен с точностью до десятых, как требовалось в вопросе.