Бор в возбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона: 2s¹2p² . гибридны 1 s-орбиталь и две р-орбитали. тип гибридизации sp² - молекула - плоский треугольник с атомом бора в центре. угол Cl-B-Cl = 120 градусов. фосфор тоже имеет три неспаренных электрона, но и еще одну пару s-электронов, не принимающую участия в образовании связи, но принимающую участие в гибридизации. тип гибридизации sp³ - молекула - пирамида. в центре атом фосфора. в одной из вершин - неподеленная пара электронов. угол Cl-Р-Cl =близок к 100 градусам.
№1 ответ 1) Одинаковое число электронов на внешнем слое имеют атомы Na и К, т.к. они находятся в одной группе, главной подгруппе. №2 ответ 1) Меньше, чем кислорода, это определяется по шкале относительной электроотрицательности, в которой у кислорода она равна 3,5 , а у серы - 2,5. №3 ответ 2) Ковалентную полярную связь образуют два неметалла с различной электроотрицательностью, этому условию удовлетворяет H2S №4 ответ 4) №5 ответ 3) №6 ответ 2) №7 ответ 4) №8 ответ 2) Чтобы быть электролитом, веществу нужно быть растворимым в воде а диссоциировать на ионы. Cu(OH)2 и AgCl - нерастворимы, а Na2O реагирует с водой, образуя щелочь. №9 ответ 2) №10 ответ 4) №11 ответ 2) Лакмус в красный цвет окрашивается в кислотах. HNO3 - азотная кислота. №12 ответ ? Диаграмма не приведена, как отвечать? №13 ответ 1) Все указанные элементы находятся в одной группе, главной подгруппе, при движении по группе снизу вверх уменьшается радиус атома №14 ответ 5) - газ без цвета и запаха. №15 ответ 3) Горение - это процесс окисления, скисание молока - биохимический процесс с участием бактерий, все остальные процессы - физические. № 16 Б)---2) В)4) №17 А)3) Б)2) В)1) №18 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Cu(NO3)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 = CuO + H2O CuO + H2 = Cu + H2 №19 Уравнение реакции: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (осадок) Определяем молярные массы кальция хлорида и кальция карбоната, который выпадает в осадок: М(CaCl2) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль На основании уравнения реакции составляем пропорцию: 111 г CaCl2 образуют 100 г осадка СаСО3 11,1 г CaCl2 Х г осадка СаСО3 Х = 11,1*100/111 = 10 г ответ: 10 г осадка
K2CO3+H2SO4 → K2SO4+CO2↑+H2O
ПИУ 2K(+)+CO3(2-) + 2H(+)+SO4(2-) → 2K(+)+SO4(2-) + CO2↑+H2O
СИУ 2H(+)+CO3(2-) → CO2↑+H2O