(NH4)2CO3+BaCl2=BaCO3+2NH4CL -выпадет осадок(BaСO3)2NH4⁺+CO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaCO3+2NH4⁺+2Cl⁻CO3²⁻+Ba²⁺=BaCO3 Na2SiO3+BaCl2=BaSiO3+2NaCl-выпадет осадок(BaSIO3)2Na⁺+SiO3²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=BaSiO3+2Na⁺+2Cl⁻SiO3²⁻+Ba²⁺=BaSiO3 2NH4NO3+BaCl2 реакция не идёт Значит там где выпадет осадок BaСO3,то в этой склянке накходится (NH4)2CO3А где выпадет в осадок BaSIO3,то там Na2SiO3 по логикуе ясно,что в 3 склянке 2NH4NO3,но нужно доказать: NH4NO3+KOH=NH3+H2O+KNO3NH4⁺+NO3⁻+K⁺+OH⁻=NH3+H2O+K⁺+NO3⁻NH4⁺+OH⁻=NH3+H2O (выделение аммиака)
Объяснение:
1.2H2O = 2H2 + O2
2H2+O2=2H2O
2H2O=2H2+O2
4 Al+3O2=2Al2O3
2. w=Ar*n / Mr
n - число атомов или молекул.
Ar - относительная атомная масса химического элемента.
Mr - относительная молекулярная масса вещества.
Fe2O3
Mr(Fe2O3) =160
w(Fe)=56*2/160=0,7 или 70%
w(O)=16*3/160=0,3 или 30%
CO2
Mr(CO2) = 44
w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 или 27 %
w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 или 73 %
P2O5
Mr(P2O5)=142
w(P) = 31 * 2 / 142 = 0,43 или 43 %
w(O) = 16*5/142= 0.56 или 56 %
3. Дано:
n(MgO)=0,3 моль
m(MgO)-?
m=n*M , M(MgO)=40 г/моль
m(MgO)=0,3*40=12 (г)
ответ: m(MgO)=12 г