Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.
5 моль 15 моль 5 моль 3 моль
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + H2O + KOH (в остатке)
Сразу обратим внимание на количество вещества реагентов: гидроксида калия взято 18 моль, в реакцию вступит 15 моль, потому 3 моль гидроксида калия останется в растворе после окончания реакции. Масса КОН составит 56 г/моль х 3 моль = 168 г
Ортофосфат калия после реакции будет в растворе в количестве 5 моль. Молярная масса ортофосфата калия 212 г/моль и масса соли в растворе 212 г/моль х 5 моль = 1060 г. Реакция среды раствора после реакции будет щелочной рН > 7-8. В остатке щелочь КОН, кроме того сама соль в результате гидролиза образует ионы ОН(-)
Татьяна Иванова Оракул (54025) 4 года назад2Найдем элементы, у которых изменяется степень окисления - окислитель и восстановитель - и запишем для них электронные уравнения. А затем составим электронный баланс. Sn(+2) - 2e- = Sn(+4) | x 5 - окисление, восстановитель Mn(+7) + 5e- = Mn(+2) | x 2 - восстановление, окислитель
5Sn(+2) + 2Mn(+7) = 5Sn(+4) + 2Mn(+2) Теперь запишем молекулярное уравнение. 5SnSO4 + 2KMnO4 + .H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + .H2O (вместо знака равенства пока еще стрелочка) Итак, мы знаем коэффициенты перед веществами, содержащими олово и марганец. Перед сульфатом калия коэффициент не нужен: атомы калия уравнены. Надо поставить коэффициенты перед серной кислотой и водой. В правой части уравнения 13 сульфат-анионов, а в правой - 5, значит, чтобы получить недостающие 8 сульфат-анионов, нужно добавить 8 молекул серной кислоты. Следовательно, в правой части уравнения должно быть 16 атомов водорода (как в левой), т.е. образуется 8 молекул воды. Окончательная запись молекулярного уравнения реакции: 5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Объяснение:
Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.
5 моль 15 моль 5 моль 3 моль
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + H2O + KOH (в остатке)
Сразу обратим внимание на количество вещества реагентов: гидроксида калия взято 18 моль, в реакцию вступит 15 моль, потому 3 моль гидроксида калия останется в растворе после окончания реакции. Масса КОН составит 56 г/моль х 3 моль = 168 г
Ортофосфат калия после реакции будет в растворе в количестве 5 моль. Молярная масса ортофосфата калия 212 г/моль и масса соли в растворе 212 г/моль х 5 моль = 1060 г. Реакция среды раствора после реакции будет щелочной рН > 7-8. В остатке щелочь КОН, кроме того сама соль в результате гидролиза образует ионы ОН(-)